（浙江版）高考化学一轮复习 专题十 从海水中获得的化学物质课件-浙江版高三全册化学课件.pptx

考点清单a.物理性质:在通常情况下呈④黄绿色是有刺激性气味的气体密度比其他反应 2.氯气的实验室制法 3.Cl-的检验I2:紫黑色固体易升华淀粉遇I2显蓝色。Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳)萃取。(2)Cl2、Br2、I2之间的置换反应氧化性:Cl2>Br2>I2Cl2+2KBr 2KCl+Br2Cl2+2KI 2KCl+I2Br2+2KI 2KBr+I23.溴、碘的提取(1)溴的提取从海水中提取溴通常是将 氯气通入提取粗食盐后的母液中将溶液中的 溴离子氧化成 溴单质。生成的 溴单质仍然溶解在水中鼓入 热空气或水蒸气使溴从溶液中挥发出来冷凝后得到粗溴精制粗溴可得到高纯度的溴单质。(2)碘的提取虽然海水中碘的总蕴藏量很大但由于其浓度很低故目前工业生产中碘的获得并不是直接从海水中提取。因为海洋中的某些植物具有富集碘的能力如海带等所以从海带等海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。从海带中提取碘的流程图如下: 4.Br-、I-的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法H2O2+2I-+2H+ I2+2H2OMnO2+2I-+4H+ I2+Mn2++2H2O重点突破Cl2+H2O H++Cl-+HClO平衡移动的应用光照考点二钠、镁及其化合物考点基础一、钠及其重要化合物1.钠的性质、制备、保存及应用化学性质制备2.钠的重要化合物的性质及应用(1)氧化钠和过氧化钠的比较与CO2反应(2)碳酸钠和碳酸氢钠的比较 主要用途3.焰色反应(1)概念许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时使火焰呈现特殊的颜色这叫作焰色反应。(2)实验步骤a.点燃酒精灯(一点)。b.铂丝(或细铁丝)放入稀盐酸中清洗再放到火焰上灼烧直至火焰呈现原来的颜色(二洗烧)。c.用铂丝(或细铁丝)蘸取固体或液体待测物灼烧、观察[若是钾元素应透过蓝色的钴玻璃(可滤去遮盖紫色的黄光)观察](三蘸烧)。d.铂丝(或细铁丝)用稀盐酸洗净放在火焰上烧至原色放回原处(四洗烧)。(3)注意事项a.焰色反应不是 化学变化而是一种 物理变化主要用于钠、钾等碱金属和碱土金属及其离子的检验。焰色反应是元素的性质不因元素存在形式的改变而改变。b.用稀盐酸的原因:生成金属氯化物而金属氯化物在高温时可挥发。c.焰色反应中所用的火焰部分应是无色或浅色的。d.灼烧铂丝(或细铁丝)时应一直烧至火焰恢复到原来火焰的无色或浅色。二、镁及其重要化合物1.镁的提取2.镁的性质:镁的化学性质活泼具有较强的还原性。(1)与非金属单质化合a.与O2反应:常温下表面形成氧化膜具有抗腐蚀性;点燃时与O2剧烈反应化学方程式为 2Mg+O2 2MgO。b.与N2反应:化学方程式为 3Mg+N2 Mg3N2。(2)在CO2气体中剧烈燃烧反应的化学方程式为 2Mg+CO2 2MgO+C。(3)与稀盐酸、稀硫酸反应离子方程式为 Mg+2H+ Mg2++H2↑。3.镁的重要化合物MgO是一种白色粉末属 碱性氧化物它能与水 缓慢反应生成Mg(OH)2。MgO具有很高的熔点可作 耐火材料。MgCl2是一种无色、苦味、易溶于水的固体 易潮解可作 干燥剂。工业上用电解 熔融的MgCl2的方法制取金属镁。重点突破1.钠与滴有酚酞溶液的水反应的现象及解释 2.Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 方法对氯水性质多样性的分析1.反应原理及成分Cl2+H2O H++Cl-+HClOHClO H++ClO-2HClO 2HCl+O2↑新制氯水中存在的分子有Cl2、H2O、HClO离子有H+、Cl-、ClO-、OH-。2.氯水的性质氯水在与不同物质发生反应时表现出成分的复杂性和性质的多样性。