铜及其重要化合物课件教案.pptx

会计学金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。3金属的分类：(3)按组成元素分类铁合金和非铁合金过程：2物性(2)与酸反应4Cu的冶炼Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O四铜盐CuSO4·5H2O为_____色晶体，俗称__________,受热失去结晶水_________________;无水CuSO4为________，遇水变_____色，反应方程式_______________,常作干燥剂及作为____的检验依据。五铜及其重要化合物间的转化关系J例4金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学反应是：
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。
现将有铜的印刷线路板浸入FeCl3的浓溶液中，有9.6gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物。则：
（1）溶液中存在哪些离子？
（2）离子的物质的量各是多少？
例6氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

⑴制备氧化铜
①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作___________________。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是______________________________
____________________________.
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体.操作是____________
过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是____________________
⑵探究氧化铜的性质
①取AB两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向AB中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是____________________。②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪有:_________________________。1金属的一般性质