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高三化学一轮复习讲义

铁铜及其重要化合物
一、考纲要求：
1、掌握Fe的原子结构和化学性质，以Fe3+、Fe2+的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化性或还原性。
2、了解铁的氧化物和氢氧化物的性质和制备，掌握Fe3+、Fe2+的检验方法。
3、了解铜及其重要化合物的性质。
4、了解金属冶炼的一般原理，了解铁和铜的冶炼方法。
二、查漏检测：
1、能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．将铜屑加入溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
2、向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的下列结论，错误的是()
A．该晶体中一定含有SCN－
B．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强
C．Fe2＋被溴氧化为Fe3＋
D．Fe2＋与SCN－不能形成血红色的化合物
三、知识梳理：
（一）铁及其重要化合物
1、铁
(1)Fe的基态电子排布式Fe2+的电子排布式
周期表中位置。
(2)物性：有金属光泽的银白色金属,粉末为黑色,能被磁铁吸引。
(3)化性：
a.与强氧化性酸（如HNO3、浓H2SO4）、氯气、溴等

b.与非氧化性酸（如盐酸、稀H2SO4）、碘、硫、铁盐、铜盐等

c.与氧气、水蒸气

2、铁的氧化物
化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体稳定性不稳定,空气中加热能迅速被氧化稳定稳定与非氧化性酸反应(碱性氧化物)
(碱性氧化物)(复杂氧化物)与氧化性酸反应
3、铁的氢氧化物
氢氧化铁氢氧化亚铁色态
还原性强空气中迅速氧化(化学方程式)
与强氧化性酸(离子方程式)
氧化性与氢碘酸反应(离子方程式)
转化常温下,白色沉淀先变成___,后成为红褐色。4、铁盐、亚铁盐的性质
(1)铁盐具有较强的性,与Fe/Cu/Zn/H2S/I-/SO2/SO32-等能发生氧化还原反应

(2)铁盐溶液一般显___性(填“酸”或“碱”),与CO32-/HCO3-/AlO2-/ClO-等在溶液在发生双水解反应。

(3)亚铁盐溶液既有氧化性又有还原性,但主要表现出强_____性,在空气中易被___为铁化合物。亚铁盐可与Cl2\Br2\HNO3\MnO4-\ClO-\H2O2等强氧化剂发生氧化还原反应：

(4)亚铁盐与铁盐的常用鉴别方法
a.观察溶液的颜色b.加碱溶液c.加入KSCN或NH4SCN溶液
FeCl3溶液与一些物质反应时产生某种特殊现象：
a.与Na2CO3或NaHCO3溶液反应，产生；
b.与Na2S溶液反应,反应式为；
c.与紫色石蕊试液，溶液呈____色；
d.与KSCN溶液反应，溶液呈色
e.与苯酚溶液反应，溶液呈色；
f.与H2C2O4溶液反应，溶液呈色并有产生；
g.与淀粉KI溶液反应，溶液呈色。
(二)铜及其化合物
1、铜
(1)Cu的基态电子排布式Cu2+的电子排布式
周期表中位置___________.
(2)物性:有金属光泽的色金属，不能被磁铁吸引。
(3)化性:
铜在干燥空气中很稳定,但在潮湿空气中易腐蚀。
铜可与O2、Cl2、S等非金属单质反应：

铜可与强氧化性酸反应：

2、铜的氧化物：氧化铜为____色.氧化亚铜为____色。高温条件下氧化亚铜更稳定。
氧化铜具有氧化性,可与氢气,氨气,一氧化碳,乙醇等发生氧化还原反应。

3、氢氧化铜：不溶于水的蓝色固体,但溶于氨水形成深蓝色溶液.加热煮沸条件下可与含醛基的有机物发生反应。

4、硫酸铜：白色固体,可检验水的存在,但不可作气体干燥剂.
5、铜的硫化物：硫化亚铜与硫化铜,均为黑色
(三)金属的冶炼方法
电解法：适合于冶炼金属活动顺序表中铝和铝前的活泼金属

热还原法：适合于冶炼金属活动顺序表中介于Zn到Cu之间的大多数金属

热分解法：适合于冶炼金属活动性较差的金属
四、典型剖析：
1、某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a和b的关系为b≥80y(1-eq\f(a,3))
2、现有FeCl3溶液，根据以下现象将所发生反应的离子方程式填入相应的横线上：
⑴加入甲基橙变红是因为；⑵滴入沸水中变红褐色；
⑶加入KSCN溶液变血红色；
⑷通入H2S气体，产生淡黄色浑浊。
3、在一种澄清透明的溶液中可能有Fe2+、F