铁、铜及其重要化合物.ppt

开始考点1考点13.化学性质（较活泼）(1)铁与非金属单质反应①与O2反应：a.常温下，铁在潮湿的空气中易被腐蚀，其腐蚀过程可用化学方程式表示如下：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x)H2Ob.铁在氧气中燃烧，可用化学方程式表示为：。②铁与S反应为；③铁与Cl2反应：(2)铁在高温下与水蒸气反应为。(3)铁与酸的反应①与非氧化性酸(如HCl、稀H2SO4等)反应：离子方程式为。②与氧化性酸反应(如HNO3、浓H2SO4)反应：与足量稀HNO3反应：。与少量稀HNO3反应：。③常温下，、能使铁、铝钝化，但加热时能反应。(4)铁与盐溶液的反应与CuCl2溶液反应为，与FeCl3溶液反应。(2)铁与稀硝酸反应的分析与产物判断此类问题分析的关键是哪种物质过量，生成的是Fe2＋，还是Fe3+。两个基本反应为：①HNO3过量：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O②Fe过量：3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。用数轴表示为：规律：铁与硝酸反应时，只要硝酸完全反应，生成的是一氧化氮，无论铁生成什么价态，被还原的硝酸占参加反应硝酸的1/4，若是生成二氧化氮，无论铁生成什么价态，被还原的硝酸占参加反应硝酸的1/2。二、考向预测（1）Fe反应产物的判断，如重点考查的物质有FeCl3、FeCl2、FeS等。注意：Fe与Cl2单质反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2。（2）Fe与硝酸反应的有关计算，关键是分析Fe反应后的价态，注意被还原硝酸和参加反应硝酸的关系。（3）Fe与水蒸气反应的实验探究。【例1】下列说法正确的是（）A.过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2B.Fe在干燥的环境中不易生锈C.Fe和水蒸气反应生成相应的碱和氢气D.纯铁比铁合金耐腐蚀【例2】将amol的铁、铜混合物投入到200mL2mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是（）A.被还原的HNO3不可能是2a/3molB.溶液中剩余的n(NO3－)≤(0.4－2a/3)molC.溶液中不可能同时存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋D.被还原的硝酸为0.8amol时，则溶液中一定含有Fe2＋2.现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四等份，分别加入同浓度、不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(假设硝酸的还原产物只有NO一种)：考点22.铁的氢氧化物一、知识深化(1)Fe2O3与还原性酸反应时，要考虑氧化还原反应，如与HI反应时生成I2、Fe2＋、H2O。(2)Fe(OH)2与氧化性酸反应时，要考虑氧化还原反应，如与硝酸反应；Fe(OH)3与还原性酸反应时要考虑氧化还原反应，如与HI反应生成I2、Fe2＋、H2O。(3)氢氧化物的制备，Fe(OH)3用Fe3＋与氨水或OH－直接反应。Fe(OH)2的制备要考虑防止被氧化，可采取的措施有：①赶尽空气或在还原性气体气氛下反应，如N2、H2等。②隔绝空气，如用苯、汽油、煤油覆盖在液面上。③采用新制备的亚铁盐溶液，溶解亚铁盐时要先将蒸馏水煮沸除去空气，有时在配制的盐溶液中加入少量铁粉。④配制的氢氧化钠溶液要先煮沸除去溶解的空气，并且滴加氢氧化钠溶液时，长的胶头滴管要插入液面以下。⑤有时用电解法制备。铁做阳极，碳棒做阴极，电解氯化钠溶液或氢氧化钠溶液。二、考向预测(1)结合离子反应对氧化物和氢氧化物的考查；(2)有关氧化物的计算；(3)有关氧化物检验和氢氧化物制备的综合实验。3.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算根据铁三角，有关(1)～(6)的化学方程式如下：(1)FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe3FeCl2+2Al=2AlCl3+3FeFeO+COFe+CO2FeO+H2Fe+H2O(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+SFeSFe+I2FeI2Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe3+=3Fe2+(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(4)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++2I-=2Fe2++I2↓2Fe3