《优化探究》化学二轮复习课件第1部分 专题6.ppt

专题六物质结构与性质（选修3）一、原子结构与元素的性质
1．基态原子的核外电子排布
(1)排布规律[易错警示]
洪特通过分析光谱实验得出：能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)时体系能量较低，原子较稳定。
如Cr原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
2．元素第一电离能的周期性变化
(1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小。但同周期元素第ⅡA族的元素的第一电离能大于第ⅢA族元素，同周期元素第ⅤA族元素大于第ⅥA族元素的电离能。
(2)同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。如果某主族元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n。过渡元素的价电子数较多，且各级电离能之间相差不大，过渡元素常表现多种化合价，如锰元素＋2～＋7价。3．元素电负性的周期性变化
元素原子的电负性越大，原子吸引键合电子的能力越强。对于短周期元素，同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大；同一主族，元素的电负性从上到下逐渐减小。二、分子结构与性质
1．共价键
(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)特性：具有饱和性和方向性。
(3)分类：
①根据两原子间的成键电子对数，分为单键、双键和三键；
②根据形成共价键的原子所带电荷的状况，分为极性键和非极性键；
③根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，分为σ键和π键。
(4)键参数：
①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，共价键越牢固。
②键长：形成共价键的两原子之间的核间距。键长越短，共价键越牢固。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。键角是描述分子立体结构的重要参数。(2)杂化轨道理论
①规律
杂化时轨道总数不变；杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用于形成π键。
③类型[特别提醒]
判断杂化轨道类型的一般方法：(1)看中心原子有没有形成双键或三键，如果有1个三键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，是sp2杂化；如果全部是单键，则是sp3杂化。(2)没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，1对孤电子对占据1个杂化轨道。[特别提醒]通常对于ABn型分子，若中心原子最外层电子全部参与成键，则为非极性分子；若中心原子最外层电子部分成键则为极性分子。3．配合物理论
(1)配合物的组成
①配体：含有孤电子对的分子或离子，如NH3、H2O、Cl－、Br－、
I－、SCN－等。
②中心离子：一般是金属离子，特别是过渡金属离子，如Cu2＋、
Fe3＋等。
③配位数：直接同中心原子(或离子)配位的含有孤电子对的分子(或离子)的数目。
(2)常见配位化合物：
如[Cu(NH3)4](OH)2深蓝色溶液
[Cu(NH3)4]SO4·H2O深蓝色晶体
[Ag(NH3)2]OH无色溶液
Fe(SCN)3红色溶液
4．影响物质溶解度的因素
(1)相似相溶
①极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。
②溶质与溶剂结构相似，溶解度较大。
(2)溶质能与溶剂形成氢键，溶解度较大。
(3)溶质能与溶剂反应，溶解度较大。2.晶胞中粒子数目的计算
3．晶体熔、沸点高低的比较
(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律
原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，汞、铯等沸点很低。
(2)原子晶体
由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。
(3)离子晶体
一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，
如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。(4)分子晶体
①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。
③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。
(5)金属晶体
金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。[易错警示]
1．离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如熔点：MgO＞SiO2。
2．金属晶体的熔点不一定高于分子晶体，如熔点：S＞Hg(Hg常温下为液体)。
3．晶体类型判断出现错误。如石墨