《教师参考》人教（高中化学）选修4：4.1 原电池 同课异构课件1.ppt

第4章电化学基础

第一节原电池电化学：指研究化学能与电能之间相互转
换的装置、过程和效率的科学。1、原电池的定义：

2、原电池反应的本质：
3、构成原电池的条件：4、原电池反应原理5、原电池的正负极的判断方法A锌铜原电池装置示意图由两个半电池组成，锌
和锌盐组成锌半电池，铜和
铜盐组成铜半电池；每个半
电池中的电极与电解质溶液
互不反应，中间通过盐桥连接
形成闭合回路。盐桥制法：将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，将冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。负极反应：氧化反应①活泼性不同的两种金属。如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极

②金属和非金属。如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极

③金属和化合物。如铅蓄电池，铅块作负极，PbO2作正极

④惰性电极。如氢氧燃料电池中，两根电极均可用Pt1.根据上述原理,为获得较长时间的稳定电流,如何将必修2中由“Zn-稀H2SO4-Cu”组成的原电池（如左下图）进行简单改装？练习：
利用Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。请根据氧化还原反应:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
设计成原电池。你有哪些可行方案?2.依据氧化还原反应：
2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)
设计的原电池如图所示，请回答下列问题：

3.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是（）
A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极7、原电池的表示方法：
(-)Zn|Zn2+(C1)‖Cu2+(C2)|Cu(+)
“|”表示液-固相有一界面；“‖”表示盐桥。
在有气体参加的电池中还要表明气体的压力，溶液要表明浓度。(1)比较金属活动性强弱。(2)比较反应速率快慢(3)比较金属腐蚀的快慢例4：(4)判断溶液pH值变化(5)原电池原理的综合应用化学电池的组成