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《走向高考》高考化学（人教）一轮复习配套课件：83 盐类的水解（91张ppt）.ppt
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天马****23
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走向高考·化学核心知识图核心知识图命题预测自主复习自主评估答案：B课堂师生互动学科素养提升课后强化作业（点此链接）
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【高考调研】高考化学（人教）一轮复习课件83盐类的水解.ppt
第八章水溶液中的离子平衡1．了解盐类水解的原理。2．了解影响盐类水解程度的主要因素。3．了解盐类水解的应用。1．盐类水解方程式的书写与判断。2．水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较。3．溶液中微粒浓度大小的比较。4．盐类水解在化工生产、日常生活中的应用。1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟①______________结合生成②______的反应。2．条件盐电离出来的离子能与H＋或OH－结合生成③____________________________。3．实质破坏水的电离平衡，水的电离平衡向④_
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高考化学一轮复习配套课件：8.3盐类的水解.ppt
第三节盐类的水解考点一盐类的水解及其规律【核心自主排查】1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成_________的反应。2.实质：破坏了_____________→水的电离程度_____→可能导致c(H+)≠c(OH-)→可能引起溶液呈碱性或酸性3.特点：4.不同类型的盐的水解规律：盐的类型5.表示方法——水解离子方程式：(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。例如，Cu2++2H2OCu(O
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课堂反馈解读考纲基础回扣一、盐类水解的基本概念1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质水解反应破坏了水的电离平衡________了水的电离使溶液显示不同程度的酸、碱性。3．特点(1)水解反应通常很微弱存在水解平衡。(2)水解反应是________反应的逆反应是________反应。4．规律谁弱谁水解越弱越水解谁强显谁性同强显中性。2．外因(1)升高温度水解平衡向________方向移动水解程度增大。(2)增大浓度水解平衡向水解方向移动水解程
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