高考化学一轮复习配套课件：8.3盐类的水解.ppt

第三节
盐类的水解考点一盐类的水解及其规律
【核心自主排查】
1.定义：
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结
合生成_________的反应。2.实质：

破坏了_____________→水的电离程度_____→可能导
致c(H+)≠c(OH-)→可能引起溶液呈碱性或酸性3.特点：4.不同类型的盐的水解规律：盐的
类型5.表示方法——水解离子方程式：
(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用“”
表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用
符号“↓”和“↑”表示水解产物。例如，
Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；
+H2ONH3·H2O+H+。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式
要分步表示，如Na2CO3水解反应的离子方程式：
+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3
溶液中：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于水解相互促进
的程度较大，书写时要用“====”“↑”“↓”等，
如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al3++
3====Al(OH)3↓+3CO2↑。6.盐的水解常数(Kh)：
MA表示强碱弱酸盐，则A-水解的离子方程式为A-+H2O
HA+OH-。
Kh=
(Ka——HA的电离常数)。
同理：强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关系：Kh=。【思维诊断】(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)盐溶液都是中性的。()
提示：×。能水解的盐溶液不一定是呈中性的，如Na2CO3溶液呈碱性。
(2)盐溶液的酸碱性与盐的类型无关。()
提示：×。强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。(3)CH3COONH4溶液呈中性是因为CH3COONH4溶液不能发生水解。()
提示：×。CH3COONH4溶液中CH3COO-和都能发生水解，且两者水解的程度相同，所以溶液呈中性。
(4)已知酸性：HF>CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF。()
提示：√。依据越弱越水解可知，CH3COO-的水解程度大于F-的水解程度，所以CH3COONa溶液的碱性更强。(5)由于NaHCO3溶液中有电离出H+的能力，所以NaHCO3溶液显酸性。()
提示：×。NaHCO3溶液中既能电离出H+，又能水解生成OH-，但是水解程度更大，所以NaHCO3溶液显碱性。(6)可溶性铝盐都能发生水解反应。()
提示：√。Al3+可看成弱碱阳离子，可看成弱酸阴离子，均可以发生水解反应。
(7)由一价离子组成的正盐MA呈碱性，那它一定是强碱弱酸盐。()
提示：×。也可能是弱酸弱碱盐，但是弱碱的电离平衡常数大于弱酸的电离平衡常数，所以溶液显碱性。【方法点拨】盐类水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如NaHCO3溶液中：H++(次要)，
+H2OH2CO3+OH-(主要)。
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如NaHSO3溶液中：H++(主要)，
+H2OH2SO3+OH-(次要)。(3)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如
>。
(4)水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如的水解程度：
(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。【基础小题快练】
1.下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()
A.Na2CO3：+2H2OH2CO3+2OH-
B.NH4Cl：+H2ONH3↑+H2O+H+
C.CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
D.NaF：F-+H2O====HF+OH-【解析】选C。多元弱酸酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量较少不能生成沉淀和气体。2.常温下，下列各粒子可以使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是()【解析】选D。A项，Al3+可促进水的电离，但是水解
使溶液呈酸性；B项，水解，溶液呈酸性，pH<7；
C项，在水溶液中完全电离，电离出的H+抑制水
的电离；D项，F-水解使溶液呈碱性。【高考模拟预测】
1.(2017·石家庄模拟)由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L-1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则()【解析】选A。根据盐的水解规律可知，弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归纳

综上可知，电离程度：HC=AOH>HD=BOH，即酸性：HC>HD