【高考调研】高考化学（人教）一轮复习课件83盐类的水解.ppt

第八章水溶液中的离子平衡1．了解盐类水解的原理。
2．了解影响盐类水解程度的主要因素。
3．了解盐类水解的应用。1．盐类水解方程式的书写与判断。
2．水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较。
3．溶液中微粒浓度大小的比较。
4．盐类水解在化工生产、日常生活中的应用。1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟①______________结合生成②______的反应。
2．条件
盐电离出来的离子能与H＋或OH－结合生成③____________________________。3．实质
破坏水的电离平衡，水的电离平衡向④______方向移动，水的电离程度⑤______，溶液呈现一定的⑥______性或______性。
4．特点
(1)通常水解反应很⑦______，存在⑧______。
(2)水解反应是⑨______的逆反应，是⑩______热反应。5．规律
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。(2)书写规律。
①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式⑯______________________。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式⑰__________________________________________。③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式⑱__________________________。
④能完全水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式⑲________________________________。

1．(1)酸式盐溶液一定呈酸性吗？
(2)能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性吗？
【提示】(1)不一定，如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。
(2)不一定，如NH4Cl、AlCl3溶液呈酸性，Na2CO3、CH3COONa溶液呈碱性，CH3COONH4溶液呈中性。2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？1．有四种盐溶液，物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是()
A．BX B．AX
C．AY D．BY答案B
解析AY溶液的pH>7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH<7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B项对。2．(2013·苏州诊断)等物质的量浓度的下列稀溶液：
①CH3COONa溶液②Na2CO3溶液③X溶液
④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是()
A．氨水 B．硅酸钠溶液
C．NaOH溶液 D．NaHCO3溶液答案D答案B答案AA．①②③④ B．①②③
C．②③⑤⑥⑦ D．全部
答案D1．内因
酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度①______，溶液的碱性或酸性②______。2．外因①越大②越强③增大④减小⑤减小⑥增大1．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？
【提示】盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。2．有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？1．(2013·南昌二中测试)对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体答案B
解析明矾溶液加热，水解程度增大，酸性增强，酚酞溶液不变色，A项不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞溶液颜色加深，B项符合题意；NH4Cl水解显酸性，操作后颜色变浅，C项不符合题意；NaCl不水解，对颜色无影响，D项不符合题意。A．平衡向左移动，溶液中c(Fe2＋)增大
B．平衡向右移动，Fe2＋水解程度增大
C．溶液颜色由浅绿色变成黄色
D．溶液被稀释，颜色变浅答案C3．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3