【同步考案】高考化学人教一轮复习课件：8.3盐类的水解.ppt

第3讲盐类的水解一、概念及实质4.特征:水解反应可看做是酸碱中和反应的逆反应:盐+水 酸+碱。由于中和反应是 放热反应,故水解反
应是 吸热反应。1.强酸强碱盐不水解,呈 中性;强酸弱碱盐水解,呈 酸
性;强碱弱酸盐水解,呈 碱性;弱酸弱碱盐水解,酸碱性
要看两者的相对强弱。5.酸式盐是显酸性还是碱性,要看其 电离和 水解的
相对强弱。2.(1)单水解:一般程度很小,水解产物很少,通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。在书写水解方程式时一般不标“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3·H2O等)写成其分解产物的形式。Al 、Si 、S2-、HS-等;Fe3+与HC 、C 、Al 、
Si 等;N 与Al 、Si 等。式为C +H2OHC +OH-(主要),HC +H2O H2CO3+OH-(次要),不可写成C +2H2O H2CO3+2OH-。解生成弱酸和弱碱。答案:有铵离子的水解平衡和一水合氨的电离平衡,还有水的电离平衡。1.内因:盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小,组成盐的酸或碱越弱,盐的水解程度越大。(3)酸或碱:向盐溶液中加入酸,可 抑制阳离子的水解,
 促进阴离子的水解;向盐溶液中加入碱,可 抑制阴离
子的水解, 促进阳离子的水解。考点透析【解析】明矾溶液中存在:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,加热时平衡右移,水解程度增大,酸性增强,酚酞试液不变色;CH3COONa溶液水解呈碱性,加热时水解程度增大,碱性增强,酚酞试液颜色加深;NH4Cl水解呈酸性,NaCl不水解,对颜色无影响。1.“谁弱谁水解,越弱越水解”。H2CO3+OH-(主要)。图中①、②、③可能是 ()【解析】(NH4)2SO4溶液中c(N )是NH4NO3溶液中c(N )的2倍,所以(NH4)2SO4溶液中的酸性较强,(NH4)2SO4溶液的pH比NH4NO3的小,A项不符合题意;酸性CH3COOH>H2CO3> >HC ,所以同浓度的
盐溶液,其pH的大小顺序为Na2CO3> >
NaHCO3>CH3COONa,所以D项符合题意。考点2离子浓度大小的比较【解析】因为任何溶液都是电中性的,即电荷守恒,故A项正确;又因酸性:CH3COOH>H2CO3,所以等物质的量的Na2CO3、CH3COONa溶液的碱性:Na2CO3>CH3COONa,但pH相同的两溶液,其物质的量浓度:CH3COONa>Na2CO3,故B项不正确;由电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由物料守恒得等物质的量浓度混合后,2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),二者联立,即得C项正确;NaHA溶液pH=4,说明HA-的电离程度大于水解程度,或HA-只电离,则其离子浓度:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)或c(HA-)>c(H+)>c(A2-),故D项正确。1.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,要牢记第一步水解程度大。如Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC )>c(H+)。的抑制或促进作用、该离子水解前浓度的大小、该离子水解程度的大小等)。如在相同浓度的下列溶液中:①NH4NO3,②CH3COONH4,③NH4HSO4,④(NH4)2SO4,c(N )由大到小的顺序是④>③>①>②。c(N )>c(H+)>c(OH-);③在某个恰当点,溶液也可能显中性,
此时c(Cl-)=c(N )>c(H+)=c(OH-)。系:c(Na+)+c(H+)=2c(C )+c(OH-)+c(HC )。学以致用【解析】B项,c(F-)+c(HF)=2c(Na+);C项,NaHA为强酸的酸式盐(如NaHSO4),不含有HA-;D项,c(N )相等,则
(NH4)2CO3溶液的浓度大于(NH4)2SO4溶液的浓度。考点3盐类水解的应用【解析】①NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性,可除去金属表面的锈;②HC 与Al3+水解相互促进,产生二氧
化碳,可作灭火剂;③草木灰的主要成分碳酸钾水解显碱性,而铵态氮肥水解显酸性,因而不能混合使用;④碳酸钠溶液水解显碱性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠,从而将瓶塞与瓶口黏结,因此盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞;⑤AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,加热时,HCl
挥发使平衡不断右移,最终得到Al(OH)3固体。应用举例泡沫灭火器中的药剂使用Al2(SO4)3和NaHCO3无水盐的制备,如AlCl3晶体、FeCl3晶体需在HCl气氛中加热失水得到其无水盐3.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是 () 
实验探究盐类水解的原理液分装于甲、乙、丙三支试管中,