【与名师对话】高考化学总复习(JS版)《8.3 盐类的水解》课件.ppt

1.了解盐类水解的原理。
2．了解影响盐类水解程度的主要因素。
3．了解盐类水解在生产、生活中的应用。一、盐类的水解反应1．盐类水解2．盐的类型与溶液的酸碱性(室温下)思考1：等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液谁的碱性强，为什么？
提示：Na2CO3溶液中CO32－对应的酸是HCO3－，NaHCO3溶液中HCO3－对应的酸是H2CO3，由于酸性H2CO3>HCO3－所以等浓度的上述溶液Na2CO3水解程度大，碱性强。二、盐类水解的影响因素
1．内因
在盐类水解过程中，如果生成的弱电解质电离，则盐水解的程度就。2．外因
不同条件对FeCl3水解平衡的影响：
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ΔH>0思考2：NaHCO3溶液呈碱性，酸式盐的溶液都会因为水解而显碱性吗？
提示：酸式盐溶液显酸性还是显碱性，要看其电离和水解程度的相对强弱。若电离程度比水解程度强(如NaHSO3)，则其溶液呈酸性，NaHSO4只电离不水解也显酸性。若水解程度超过电离程度(如NaHCO3)，则其溶液显碱性。1．下列关于盐类水解的叙述中，错误的是()
A．盐类水解是中和反应的逆反应
B．盐类水解过程是吸热过程
C．含有弱酸根的盐水溶液一定显碱性
D．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱解析：中和反应是放热反应，盐类水解是中和反应的逆反应，所以水解过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，所以含有弱酸根盐的水溶液可能显碱性，也可能显酸性或中性。
答案：C
2．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是()
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液
D．将水加热到100℃，使pH＝6
解析：A项，NaHSO4电离产生的H＋抑制H2O的电离；B项，Al3＋水解使平衡右移且溶液呈酸性；C项，CO32－水解显碱性；D项，纯水中始终显中性。
答案：B3．(2010年四川理综)有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是()
A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO32－)>c(H2CO3)
D．②溶液中：c(HCO3－)>c(H2CO3)解析：本题考查的知识点是水的电离平衡，盐类水解及溶液中离子或分子浓度大小比较，意在考查考生对这些理论知识的理解和应用。盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，故A正确；CO32－的水解使溶液中阴离子数目增多，B正确；碳酸氢钠溶液中，HCO3－的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)>c(CO32－)，C错误；CO32－的第一步水解程度远大于第二步水解，故D正确。
答案：C4．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()
A．防止硫酸铁分解
B．抑制硫酸铁水解
C．提高硫酸铁的溶解度
D．提高溶液的pH
解析：Fe3＋水解后显酸性，稀H2SO4可以抑制其水解。
答案：B5．现有S2－、SO32－、NH4＋、Al3＋、HPO42－、Na＋、
SO42－、AlO2－、Fe3＋、HCO3－、Cl－等离子，按要求填空：
(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_____________________________________________________________________。
(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_______________________________________________________________。(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的是________________________________________________________________________。
(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是________________________________________________________________________。
答案：(1)S2－、SO32－、HPO42－、AlO2－、HCO3－
(2)NH4＋、Al3＋、Fe3＋
(3)Na＋、SO42－、Cl－
(4)HPO42－、HCO3－要点1盐类水解离子方程式的书写
1．一般地说，盐类水解是可逆的，应该用可逆号“”表示。盐类水解的程度不大，一般不会产生沉淀和气体，所以一般不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如
Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，
NH4＋＋H2O