【红对勾】高考化学一轮复习课件 第13章 第2讲.ppt

选考部分第十三章导航高考1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3．了解简单配合物的成键情况。
4．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。

5．了解化学键和分子间作用力的区别。
6．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。本讲重点考查点有：
1．σ键和π键的特征和性质。
2．根据键长、键能、键角等参数解释和比较常见分子的性质和立体结构。
3．价层电子对互斥模型、杂化轨道理论和配合物理论。
4．极性分子和非极性分子的判断。
5．分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。考点图析一、共价键
1．共价键的分类项目键型
2.键参数——键能、键长、键角
(1)键能
①概念：键能是________原子形成________化学键释放的最低能量，通常取________。单位是________。
②与键强度的关系：键能是共价键强度的一种标度，键能越大，即形成化学键时________越多，化学键越________。
(2)键长
①概念：键长是形成________的两个原子之间的________。
②与键强度的关系：键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。一般，键长越短，键能越________，表明共价键越________。③与共价半径、原子半径的关系
a．共价半径是指相同原子的共价键键长的________。
b．键长不是成键两原子半径的和，而是________其半径和。
(3)键角：在原子数超过________的分子中，两个相邻共价键之间的________称为键角。键角是描述分子________的重要参数。

3．等电子原理
________相同、________相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。此原理称为等电子原理，如CO和N2，原子总数为2，价电子总数为10。二、分子的立体结构
1．几种典型的分子2.价层电子对互斥模型
(1)价层电子对互斥模型可用来预测________________。
(2)价层电子对互斥模型认为，多原子分子之所以具有一定的立体结构，是由于________________的结果。
3．杂化轨道理论
(1)杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。
(2)杂化：在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子几个能量相近的不同类型的原子轨道发生重新组合，重新分配________和确定________，形成与原轨道数目________的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化。
(3)杂化轨道：杂化后形成的能量________的新轨道称为杂化轨道。

(4)通常的杂化类型有：①sp3杂化：产生4个夹角为109°28′的相同轨道；②sp2杂化：产生三个夹角为120°的平面三角形杂化轨道；③sp杂化：产生两个夹角为180°的直线形杂化轨道。4．配合物理论
(1)配位键
①配位键是一种特殊的共价键。
②表示方法：配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤对电子的原子，叫做给予体；B是具有空轨道、接受电子的原子，叫做接受体。
(2)配位化合物的概念
通常把________________与某些________________(称为配体)以________键结合形成的化合物称为配位化合物，简称________。(3)配位化合物的组成

________________称为配离子，________称为配体，NH3分子中的________原子称为配位原子；配位数是指配位原子的数目。三、分子的性质
1．键的极性和分子的极性
(1)极性分子和非极性分子的概念
①极性分子：分子中正电中心和负电中心________，使分子的某一个部分呈正电性(δ＋)，另一部分呈负电性(δ－)，这样的分子称为极性分子。
②非极性分子：分子中正电中心和负电中心________，这样的分子称为非极性分子。
2．两种分子间作用力——范德华力与氢键
(1)范德华力
①范德华力是分子间普遍存在的作用力，它比化学键弱得多。
②相对分子质量越________、范德华力越大；分子的极性越________，范德华力也越大。
(2)氢键
①概念：氢键是由已经与________的原子形成________的氢原子与另一个分子中或同一个分子中另一个________很强的原子之间的作用力。
②表示方法：氢键通常用________表示，其中A、B为N、O、F，“－”表示共价键，“…”表示形成的氢键，例如，水中的氢键表示为：O—H…O。③氢键的类型
氢键可分为________和________两大类。
④氢键的强弱
氢键的大小介于___