【红对勾】高考化学一轮复习课件 第1章 第2讲.ppt

必考部分第一章导航高考1．掌握有关溶液浓度的计算(包括溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算)。
2．掌握物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算。
3．掌握溶液稀释问题的计算、溶液混合问题的计算。
4．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。1．本讲内容重点考查：(1)对物质的量浓度的理解；(2)简单的计算；(3)配制一定物质的量浓度溶液的方法及相关误差分析。
2．高考中常利用物质的量浓度的工具性解决综合性试题中的某些问题。考点图析1．溶液浓度的表示方法
(1)溶质质量分数
溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数。
(2)溶解度
在一定温度下，该物质在100g溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
2．一定物质的量浓度溶液的配制
(1)主要仪器
①容量瓶：容量瓶上标有容积、温度和刻度线；主要规格有100mL、250mL、500mL和1000mL。
②其他仪器：量筒(或托盘天平)、烧杯、__________、胶头滴管等。(2)配制过程
以配制500mL1mol/L的NaOH溶液为例：
①计算：需NaOH固体的质量为________g。
②称量：用托盘天平称量NaOH固体。
③溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，取适量蒸馏水溶解。
④移液：待烧杯中的溶液________后，用玻璃棒引流将溶液注入________mL容量瓶中。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，洗涤液也转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1cm～2cm时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线________。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(3)流程图
[思考2]配制480mL、0.1mol/L的CuSO4溶液，需称取CuSO4·5H2O的质量是多少？

答案：1.(3)物质的量物质的量浓度2.(1)玻璃棒(2)20.0冷却5002～3胶头滴管相切
思考1：不是，当NaCl溶于水后，溶液体积不再是1L，故不可能是1mol·L－1，但可以叙述为将58.5g氯化钠溶于水得1L溶液，则其浓度为1mol·L－1。
思考2：12.5g。容量瓶的主要规格有100mL、250mL、500mL、1000mL，没有480mL的容量瓶，要配制480mL溶液，必须选择500mL的容量瓶，故需称取CuSO4·5H2O的质量为：500×10－3L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g。自主检查2．在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是()
A．溶质的质量B．溶质的质量分数
C．溶质的物质的量D．氢离子的物质的量浓度
[答案]C
[解析]相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，溶质的物质的量一定相等；由于溶质的摩尔质量和酸性强弱不确定，故A、B、D选项内容均不一定相等，C项正确。
3．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水
B．移液时，不慎将液体流到瓶外
C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D．定容时俯视刻度线和液面

[答案]B
[解析]A中的情况不会影响浓度，B中损失溶液即损失溶质使浓度偏小，C容量瓶中含有过多的溶质可导致所配溶液浓度偏大，D中俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加的水量，因此可导致浓度偏高(反之，仰视则可导致浓度偏低)。
4．(1)标准状况是指________℃，________kPa；在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为________L。
(2)1.5molH2SO4的质量是________，其中含________molO原子，________molH原子，所含分子数目为________。
(3)配制500mL1mol/LHNO3溶液，需16mol/LHNO3溶液的体积为________mL。
(4)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为________；该金属元素的相对原子质量为________。
[答案](1)010111.2
(2)147g639.03×1023个
(3)31.25(4)95g/mol24

1．物质的量浓度
(1)概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号为cB。
(2)表达式：cB＝nB/V，常用单位为mol·L－1。
(3)特别提醒
①理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是mol·L－1。

②明确溶液中