【走向高考】高考化学人教一轮总复习课件：第8章 水溶液中的离子平衡 第1节.ppt

走向高考·化学水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离高考风向标 【考纲要求】
1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 【命题趋势】
1.主要从物质的分类角度，考查强弱电解质的判断与比较，具有较强的综合性。
2.结合图像，考查电离平衡、溶液的pH变化以及溶液的导电性变化。
3.依据化学平衡原理，分析弱电解质的电离平衡影响因素及相关“量”的变化。
4.结合弱电解质的电离，对电离平衡常数的意义、表达式、影响因素等进行考查，也会以信息题的形式呈现。1．强电解质和弱电解质
(1)本质区别
强、弱电解质的本质区别是在①________中是否完全电离。(2)与物质类别的关系离子弱电解质分子电离＝(3)外界条件对电离平衡的影响
①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：浓度、温度、加入试剂等。1．酸的强弱与导电能力不一定一致，不能误认为强酸溶液的导电能力一定强。溶液的导电能力决定于溶液中离子浓度和所带电荷的多少。
2．弱电解质稀溶液稀释过程中，溶液中离子浓度不一定都减小，如弱酸稀释时，溶液中c(OH－)增大。
3．弱电解质电离平衡右移，电离平衡常数不一定改变，如温度不变，向醋酸溶液中加入醋酸平衡右移，电离平衡常数不变。【互动思考】【典例透析】【跟踪演练】
解析：电解质的强弱与其溶解度没有必然联系，A、B项错误。电解质溶液的导电能力强弱与溶液中离子浓度的大小及阴、阳离子所带的电荷数目有关，浓电解质溶液的导电能力不一定比稀电解质溶液的导电能力强，C项错误。
答案：D解析：升温平衡正向移动，溶液pH增大，加入碱溶液pH也增大，平衡都正向移动，硫离子浓度增大；加水稀释时溶液酸性减弱，pH增大，各离子浓度都减小，所以当增大溶液的pH时，c(S2－)可能增大也可能减小，答案选D。
答案：D电离平衡常数本身的性质易大于>【互动思考】【典例透析】【跟踪演练】解析：电离平衡常数表示电离程度的大小，K值越大，电离程度越大。电离平衡常数是温度的函数，温度不变时电离平衡常数不变。多元弱酸各步电离平衡常数的关系为Ka1>Ka2>Ka3。
答案：A
解析：相同温度下，H2SO3的一级电离平衡常数大于H2S的一级电离平衡常数，说明H2SO3的酸性比H2S的酸性强，A项错误、B项正确；多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，D项错误；多元弱酸第一步电离产生的H＋对第二步电离有抑制作用，C项错误。
答案：B【总结提升】强酸与弱酸(强碱与弱碱)的比较强酸>【易错警示】【互动思考】答案：(1)盐酸一样多

(2)醋酸盐酸答案：(1)醋酸醋酸

(2)盐酸醋酸【典例透析】[解析]稀盐酸和稀醋酸的浓度相同时，因HCl和CH3COOH的电离程度不同，故c(H＋)不同，A项错误；HCl和CH3COOH均为一元酸，等体积等浓度的稀盐酸和稀醋酸中和氢氧化钠的能力相同，B项正确；两种溶液稀释后，稀盐酸中c(H＋)＝1×10－5mol/L，而CH3COOH的电离得到促进，其溶液中c(H＋)>1×10－5mol/L，C项错误；稀盐酸中加入少量氯化钠后c(H＋)几乎不变，D项错误。
[答案]B【跟踪演练】解析：本题考查强、弱电解质溶液的离子浓度比较。由于n(Cl－)＝n(CH3COO－)，由电荷守恒知两溶液的n(H＋)相同，溶液的pH相同，A项错误；由于醋酸是弱酸，故c(HCl)<c(CH3COOH)，CH3COOH能够产生更多的CO2，B项错误；CH3COOH消耗的NaOH更多，C项正确；由于CH3COOH是弱电解质，所以稀释相同倍数后，n(Cl－)<n(CH3COO－)，D项错误。
答案：C④0.1mol·L－1的HCl溶液与过量的Mg反应，当加入CH3COONa固体后，反应速率减慢，但生成氢气的总量不变
⑤相同物质的量浓度、相同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同
⑥常温下，pH＝4的CH3COOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
⑦CH3COOH溶液中有两种分子存在
⑧常温下醋酸钠溶液的pH大于7
A．②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑥⑦⑧
C．②③⑤⑥⑧ D．全部解析：在解答本题时，第一步需根据弱电解质电离平衡的概念、特征判断选项，第二步需根据强电解质与弱电解质性质的差异判断得出结论。加入CH3COONa固体，溶液pH增大，说明CH3COONa溶液呈碱性，故可知CH3COOH为弱酸，①正确；pH相同的HCl和CH3COOH溶液，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积较大，说明CH3COOH溶液的浓度大，则CH3COOH为弱酸，②正确；0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，说明CH3COOH溶液中