【金学案】高考化学一轮复习课时练课件：第6章第1讲 化学能与热能.ppt

第1讲化学能与热能【最新考纲】
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产物)—H(反应物)表达的含义。
6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。考点一反应热与焓变2．焓变、反应热
(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。
(2)符号：ΔH。
(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
3．吸热反应和放热反应
(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析。(3)记忆常见的放热反应和吸热反应。
放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。需加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？不需加热就能进行的反应一定是放热反应？
思考提示：都不一定。碳与氧气反应需要加热，但该反应是放热反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应不需要加热就能进行，但该反应是吸热反应。(1)某些物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，如物质的三态变化、物质溶解(不与水发生反应)等过程主要是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。
(2)焓变与反应条件、是否可逆反应，是否使用催化剂无关。
(3)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。【典例1】(2015·北京卷)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程解析：A.状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应，错误；B.从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键，错误；C.由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键；正确；D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。
答案：C题组一化学反应与能量变化的图象
1．(2015·上海卷)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是()A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2―→H2O＋O2＋Q
D．反应物的总能量高于生成物的总能量解析：A.催化剂只通过改变反应活化能，来改变化学速率，不改变发生的热效应；B.催化剂只改变反应速率而不影响化学平衡；C.热化学方程式要注明反应物和生成物的状态；D.图象分析为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。答案：D正确理解活化能与反应热的关系题组二反应热的大小比较
2．试比较下列三组ΔH的大小。
(1)同一反应，生成物状态不同时：
A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1<0
A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2<0
则ΔH1____ΔH2(填“>”“<”或“＝”，下同)。
(2)同一反应，反应物状态不同时：考点二热化学方程式的书写与判断(2)注明物质状态。
常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
(3)注意符号单位。
ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。
(4)注意守恒关系。
①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应)(5)区别于普通方程式。
一般不标注“↑”“↓”“点燃”“加热”等。
(6)注意热化学方程式的化学计量数。
热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。ΔH与反应的“可逆性”
可逆反应的ΔH表示反应完全时的热量变化，与反应是否可逆无关，如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，表示在298K时，1molN2(g)和3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)时放出92.4kJ的热量。但实际上1molN2(g)和3molH2(g)充分反应，