【金学案】高考化学一轮复习课时练课件：第7章第1讲 化学反应速率.ppt

第1讲化学反应速率【最新考纲】
1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率3．化学反应速率与化学计量数的关系
对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
如在一个2L的容器中发生反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)，加入2molA，1s后剩余1.4mol，则v(A)＝0.3_mol·L－1·s－1，v(B)＝0.1_mol·L－1·s－1，v(C)＝0.2_mol·L－1·s－1。【典例1】(2015·安庆质检)将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，v(C)＝0.1mol/(L·min)。则：(1)x＝________。
(2)前5min内B的反应速率v(B)＝_____________。
(3)平衡时A的转化率为________。
(4)若用①v(A)＝12mol/(L·min)、②v(C)＝0.1mol/(L·s)分别表示该反应速率，则反应速率较快的是________(填序号)。题组一化学反应速率的理解和计算
1．将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合，一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1。
①用物质A表示的反应速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1
以上说法中正确的是()
A．①③B．①④
C．②③D．③④解析：由题意知，2s时C的浓度为0.6mol·L－1，根据化学计量数之比可知，B的变化浓度为0.3mol·L－1，进而确定2s时B的浓度是1mol·L－1－0.3mol·L－1＝0.7mol·L－1，④正确；A的变化浓度为0.6mol·L－1，从而求出A的转化率为30%，③错误；用C表示的反应速率为0.3mol·L－1·s－1，可推知用A表示的反应速率为0.3mol·L－1·s－1，①正确；用B表示的反应速率为0.15mol·L－1·s－1，②错误。
答案：B2．(2014·北京卷)一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()
A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min)
B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2mol/(L·min)
C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.30mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%【归纳提升】化学反应速率的理解要点
(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
(3)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数。(4)计算速率时不要忽略体积，不可用物质的量变化值除以时间。
(5)单位使用要规范，如不能把mol·L－1·min－1表示为mol/L·min或mol/(Lmin)。题组二化学反应速率的大小比较
3．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()
A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1
D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1解析：换算成同一物质再比较，如以N2为标准，A、B、D三项分别可换算为0.375mol·L－1·min－1、0.35mol·L－1·min－1、0.275mol·L－1·min－1，所以最快的为C项。
答案：C4．(2015·长沙模拟)反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol/(L·s)；②v(B)＝0.6mol/(L·s)；③v(C)＝0.4mol/(L·s)