【金学案】高考化学一轮复习课时练课件：第5章第3讲 化学键.ppt

第3讲化学键【最新考纲】
1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。考点一离子键和共价键3．离子键与共价键
(1)概念。
①离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。
(2)对比。4.电子式
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)书写。(1)并不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。
(2)有化学键变化的不一定是化学变化。如NaCl熔化变成自由移动的Na＋和Cl－，HCl溶于水电离成H＋和Cl－等，只有化学键的断裂没有新化学键的形成，没有发生化学变化。(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。【典例1】(2015·衡水模拟)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号：X______、Z_______。(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_____，它的化学键属于____键；含有离子键和共价键的化合物的化学式为______。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是______(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_____________。X与W形成的化合物与水反应时，水是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：_________。
(5)Q与Z同主族，位于第4周期，其原子序数为_________。解析：短周期元素Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，推知Z是氧元素；Y、Z为同周期的相邻元素且Y的原子序数小于Z，所以Y是氮元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，所以W是钠元素，X、W同主族，Y与X形成的分子中有3个共价键，所以X是氢元素。
(1)根据以上分析可知X为H，Z为O。(2)溶于水显碱性的气态氢化物是氨气，写出其电子式即可；氮、氢元素之间形成的化学键是共价键；氢、氮、氧元素形成的常见的离子化合物只能是铵盐，所以是硝酸铵。
(3)硝酸铵和碱在加热条件下能反应生成氨气和水；氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，水作氧化剂。
(5)Q与氧元素同主族，位于第4周期，应为Se，原子序数为34。答案：(1)HO(2)共价Na2O2
(3)NH4NO3NH＋OH－NH3↑＋H2O氧化剂(4)(5)34电子式书写的注意事项
(1)同一原子的电子式最好不要既用“×”又用“·”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“·”或“×”。
(2)单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如Al3＋就可以表示铝离子的电子式。“[]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。题组一电子式的书写与判断
1．写出下列物质的电子式：
(1)硼氢化钠(NaBH4)：__________。
(2)氯分子：______________。
(3)NH3：______________。
(4)H2O2：_____________。
(5)SiH4：______________。
(6)N2：______________。2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。【归纳提升】电子式书写常见的六大误区
(1)漏写未参与成键的电子，如N2：N⋮⋮N，应写为∶N⋮⋮N∶。题组二物质类别与化学键类型的判断
3．(2015·武汉检测)下列有关化学键的叙述，正确的是()
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子均不存在化学键
C．共价化合物中的化学键全部是极性键
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物解析：离子化合物中一定含有离子键，A正确；单原子的单质分子中不含化学键，B错误；共价化合物H2O2中含有“O—O”非极性键，C错误；NaOH等离子化合物中含有共价键，D错误。
答案：A4．有以下9种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3。
请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是________。
(2)只存在极性共价键的是________。
(3)只存在非极性共价键的是________。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_____________。
(5)只存在离子键的是_____