【高考调研】高考化学（人教）一轮复习课件62原电池 化学电源.ppt

第六章化学反应与能量1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池总反应式。
2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。1．与氧化还原反应、化学反应速率和化学平衡相结合考查原电池的工作原理及应用。
2．以新型电源为载体，考查电极反应的判断、书写，以及电池反应式的书写。1．原电池
(1)概念。
把①__________转化为②__________的装置。(2)工作原理(以锌—铜原电池为例)。
电极名称(3)原电池构成条件。
①两个⑨__________的电极，(其中一极可以为非金属导体，如碳棒)。
②将电极插入⑩__________。
③两电极间构成⑪__________。
④能自发地进行⑫__________反应。①化学能②电能③Zn－2e－===Zn2＋④Cu2＋＋2e－===Cu
⑤氧化⑥还原⑦负极⑧正极⑨活泼性不同⑩电解质溶液中⑪闭合回路⑫氧化还原1．在下列原电池图示中依据电子流向和离子移动方向画出形成闭合回路的原理。2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)原电池中发生氧化反应的电极一定是负极。()
(2)原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。()
(3)原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。()
(4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长。()
【提示】(1)√(2)×(3)×(4)√1．(2014·西宁模拟)如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A．外电路的电流方向为X→外电路→Y
B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y
答案D
解析外电路电子流向为X→外电路→Y，电流方向与其相反，A项错误；X极失电子，作负极，X极发生的是氧化反应，Y极发生的是还原反应，C项错误；若两电极分别为铁和碳棒，则Y为碳棒，X为铁，B项错误。2．(2014·台州模拟)为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析不正确的是()
A．实验①②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D．实验③④说明该原电池中铜为正极、锌为负极
答案C
解析③中看到铜片上有气泡生成，实质上是Zn失去的电子传到了铜片上，由H＋得到电子生成了H2，而铜并没有参加反应。3．(2014·新课标全国Ⅱ)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是()

A．a为电池的正极
B．电池充电时反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移答案C
解析图示所给出的是原电池装置。A项，由图示分析，金属锂易失电子，由原电池原理可知，含有锂的一端为原电池的负极，即b为负极，a为正极，故正确。B项，电池充电时为电解池，反应式为原电池反应的逆反应，故正确。C项，放电时，a极为原电池的正极，发生还原反应的是Mn元素，锂元素的化合价没有变化，故不正确。D项，放电时为原电池，锂离子为阳离子，应向正极(a极)迁移，故正确。4．(2014·福建)某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是()

A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子答案D
解析在原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故由总反应式可知，负极反应为：2Ag－2e－＋2Cl－===2AgCl，正极反应为：Cl2＋2e－===2Cl－，A项错误；由于电解质溶液中含有大量Cl－，故放电时，Ag＋在交换膜左侧即与Cl－反应生成AgCl沉淀，B项错误；用NaCl溶液代替盐酸，电池总反应不变，C项错误；电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液有0.01molCl－参与反应生成AgCl沉淀，还有0.01molH＋通过阳离子交换膜进入右侧溶液，故D项正确。5．(2014·海南)锂锰电池的体积小、性能优良，是常