高考化学高考复习课件：专题14原电池 化学电源.ppt

专题14原电池化学电源考点一原电池的工作原理知识梳理(1)反应原理(2)原理归纳3.原电池的构成条件
(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：
①电解质溶液；
②两电极直接或间接接触；
③两电极插入电解质溶液中。4.盐桥原电池(加试)
(1)构造②盐桥的作用
a.连接内电路，形成闭合回路；
b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。
③盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极。(3)单池原电池和盐桥原电池的对比不同点：图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。[正误辨析](5)在铜锌原电池中，因为有电子通过电解质溶液，形成闭合回路，所以有电流产生()
(6)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动()题组一原电池装置的判断及应用2.(2015·浙江10月选考，16)如图所示进行实验，
下列说法不正确的是()
A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察
到有气泡产生
B.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生
偏转
D.装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋3.在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，电极上发生的是____________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为__________________；锌片上观察到的现象为________；铜为___极，电极上发生的_______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是________________________；
铜片上观察到的现象是__________。原电池总反应的离子方程式为_____
____________________。题组二原电池正、负极的判断(加试)解析A项，内电路中不存在电子的移动；
B项，若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池，则负极是铝；
C项，若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，则正极表面析出铜，没有气泡产生。5.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()解析②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A、C错；2.原电池正、负极判断方法6.(2016·绍兴调研)根据下图，下列判断中正确的是()
A.烧杯a中的溶液pH降低
B.烧杯b中发生氧化反应
C.烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
D.烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑解析由题给原电池装置可知，电子经过导线，由Zn电极流向Fe电极，则O2在Fe电极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，烧杯a中c(OH－)增大，溶液的pH升高；烧杯b中，Zn发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。7.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)()解析当杠杆为导体时，构成原电池，Fe作负极，Cu作正极，电极反应式分别为
负极：Fe－2e－===Fe2＋，
正极：Cu2＋＋2e－===Cu，
铜球质量增加，铁球质量减少，杠杆A端低B端高。8.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是()解析由图示结合原电池原理分析可知，Fe3＋得电子变成Fe2＋被还原，I－失去电子变成I2被氧化，所以A、B正确；
电流计读数为零时，Fe3＋得电子速率等于Fe2＋失电子速率，反应达到平衡状态，C正确；
在甲中溶入FeCl2固体，平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2向左移动，I2被还原为I－，乙中石墨为正极，D不正确。练后反思题组四原电池原理的应用(3)A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，活动性________。
(4)B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，活动性________。
(5)用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，活动性________。
综上所述，这五种金属的活动性从强到弱的顺序为____________________。10.(2016·浙江乐清芙蓉中学高一5月月考)有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C