【高考领航】高考化学一轮复习专题讲座课件（人教）：原电池 化学电源.ppt

考点一原电池及其工作原理电极名称3.原电池的构成条件
(1)一看反应：看是否有能__________的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。1．正误判断
(1)所有的氧化还原反应都能设计成原电池。()
(2)只有金属才能做原电池的电极。()
(3)原电池的两极中较活泼的金属一定为负极。()
(4)锌铜原电池工作时，外电路电子由负极流向正极。()
(5)在原电池中，电子流出的一极是负极，被还原。()
(6)原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能。()
提示：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×2．下列装置可以形成原电池的是________，并写出形成原电池的电极材料及电极反应式：正极：__________________；负极：____________________。

提示：B银片：2Ag＋＋2e－===2Ag铜片：Cu－2e－===Cu2＋3．盐桥电池的构成有什么特点？
提示：(1)一般情况下，金属插入其可溶性盐溶液中，组成负极和正极。
(2)为使溶液保持电中性，盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路。
(3)盐桥电池的两个电极材料可以不同，也可以相同，但环境绝对不同。4．盐桥有什么作用？
提示：(1)使整个装置构成闭合回路，代替两溶液直接接触。1．有关电化学知识的描述正确的是()
A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
2.下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是()
A．铜离子在铜片表面被还原
B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜是阳极，铜片上有气泡产生3．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()
A．Cu电极上发生还原反应
B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色规避原电池工作原理的4个易失分点
(1)只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能转化为电能。
(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。
(3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。
(4)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。4．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑5．原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是()
A．由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋
B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2
C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋1．原电池正、负极判断方法2．原电池正负极判断的注意点
(1)原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。
(2)判断电极时，不能简单地依据金属的活泼来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。6．(2015·安徽无为中学模拟)控制合适的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是()
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
结果发现电流表指针均发生偏转。
试回答下列问题：
(1)两次