2011高考化学一轮复习《盐类的水解》课件 人教大纲版.ppt

第三节盐类的水解【思维延伸】盐类水解的类型(1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性，pH小于7，如：NH4Cl、CuSO4、FeCl3等。(2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，pH大于7，如：CH3COONa、K2CO3、NaHCO3等。(3)强碱与强酸生成的盐不水解，溶液呈中性，如：NaCl、K2SO4等。(4)弱碱与弱酸生成的盐水解程度较大。①酸强于碱显酸性，如：NH4F等；②碱强于酸显碱性，如：NH4CN等；③酸碱相当显中性，如：CH3COONH4等。知识点2盐类的水解表示方法和应用问题5：常见盐类水解的应用？3．盐的浓度稀释溶液，可使水解生成的离子和分子间的碰撞机少，故溶液越稀，水解的程度越大。如对于水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，稀释时生成物OH－和CH3COOH的浓度都减小，而反应物只有CH3COO－的浓度减小，故平衡向右移动。所以盐的浓度降低，水解程度升高。要点深化【例1】(2008·重庆理综，7)向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：0.1mol/LCH3COONa中存在平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入NH4NO3、FeCl3两种水解显酸性的盐会使平衡正向移动，c(CH3COO－)减小；加入Na2SO3这种水解显碱性的盐会使平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大答案：A解析：相同物质的量浓度的①、②、③溶液：pH的大小顺序应为③＞①＞②，故A项错误；稀释相同倍数时，①、②存在水解平衡，③中pH变化最大，故B项错误；若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序为：②＞①＞③，故D项错误；与25mL0.1mol/L盐酸反应后①中为NaHCO3和NaCl溶液，②中为CH3COOH和NaCl溶液，③中为NaCl溶液，pH最大的是①，故C项正确。答案：C2．(2008·海南，9)下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O＋H＋C．＋H2O＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋解析：A、B、D选项都是电离方程式,只有C为水解反应方程式。答案：C考点2盐类的水解综合应用(3)对盐溶液加热蒸干后产物的判断①易挥发的酸形成的盐：MgCl2、CuCl2碱氧化物。如Mg(NO3)2、Cu(NO3)2碱氧化物。②难挥发的酸形成的盐：MgSO4、CuSO4蒸干仍为原来的盐。③酸式碳酸盐溶液蒸干得正盐。如NaHCO3→Na2CO3；Ca(HCO3)2→CaCO3。④易挥发酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。⑤K＋、Na＋的碳酸正盐溶液、偏铝酸盐溶液蒸干仍为原来的盐。如Na2CO3、K2CO3、NaAlO2。⑥特别需要指出的是，由于具有较强的还原性，大部分亚硫酸盐溶液蒸干得硫酸盐。(4)判断离子能否大量共存：Al3＋与S2－、HS－、、、相遇相互促进使水解趋于完全(双水解)，在溶液中不能大量共存。再如Fe3＋与、、相遇相互促进使水解趋于完全(双水解)，不能大量共存。(5)制备胶体：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。(6)某些较活泼的金属(如Mg)和某些强酸弱碱盐的水溶液(如NH4Cl)作用产生氢气。2．盐类水解在日常生活中的应用(1)去污：如常把某些盐当作碱使用，如纯碱、肥皂具有去污作用，且热溶液的去污能力比冷溶液的去污能力强。这是由于纯碱、肥皂都属于强碱弱酸盐，其水解后溶液均显碱性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增强。(2)灭火：泡沫灭火器内所盛装的药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将二者混合，能够水解彻底：Al3＋＋Al(OH)3↓＋3CO2↑。在炸油条过程中加入纯碱、明矾，利用水解产生的CO2气体，使油条变得松脆可口。(3)净水：明矾用于净水，这是由于铝盐水解产生的氢氧化铝具有吸附性的缘故。其水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。铁盐也具有相类似的性质，可用于净水。3．盐类水解在农业生产中的应用化肥的合理施用：如铵态氮肥与草木灰(主要成分是K2CO3)不能混合施用。因为在水溶液中水解生成H＋，在水溶液中水解产生OH－，当二者同时存在时，则二者水解产生的H＋和OH－能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的NH3·H2O易挥发而降低肥效。(2)水解理论发生水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度，如Na2CO3溶液中：c()＞c()≫c(H2CO3)