【高考调研】高考化学（人教）一轮复习课件73化学平衡常数 化学反应进行的方向.ppt

第七章化学反应速率和化学
平衡1．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2．了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。
3．掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。1．化学平衡常数表达式的书写及其相关计算。
2．依据化学平衡常数判断化学反应进行的方向和化学反应的热效应。
3．利用焓变、熵变判断化学反应进行的方向。1．概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到①________时，生成物②________________与反应物③________________的比值是一个常数，用符号④________表示。2．表达式
对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝⑤____________________(固体和纯液体的浓度为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
3．意义
(1)K值越大，反应物的转化率⑥________，正反应进行的程度⑦________。
(2)K只受⑧________影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
注意：化学平衡常数K值的大小是可逆反应进行程度的标志，它能够表示可逆反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，表明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的转化率也越大。可以说，化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。

1．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减小？
【提示】温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是吸热反应，则温度升高K值增大，反之则减小。2．对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。
【提示】对于一个可逆反应，化学计量数不一样，化学平衡常数表达式也就不一样，但对应物质的转化率相同。

1．(2014·上海)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()
A．K值不变，平衡可能移动
B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变
D．平衡移动，K值一定变化

答案D
解析K只与温度有关，当温度不变时，改变其他外界条件使平衡移动，K值不变，A项正确；K值变化，则温度一定发生变化，平衡一定移动，B项正确；改变除温度外的其他外界条件，平衡发生移动时，K值不变，C项正确，D项错误。

答案C
解析同一温度下，可逆反应的正、逆反应的化学平衡常数互为倒数，故K′为1/1000，即选C项。3．(2014·南京三模)某温度下，在2L恒容密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示，下列说法正确的是()A.升高温度，若W的体积分数减小，则此反应的ΔH>0
B．该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，再向容器中充入1.5molW，达到新平衡时c(X)＝1.5mol/L
答案B容器编号下列说法正确的是()
A．该反应的正反应为放热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行答案AD
解析A项，根据表格中数据，容器Ⅰ和容器Ⅲ中起始物质的量都是0.20mol，温度在387℃时，达到平衡时CH3OCH3的物质的量为0.080mol，而温度在207℃时，达到平衡时CH3OCH3的物质的量为0.090mol，说明该反应的正反应为放热反应，A选项正确。B项，由于该反应是一个反应前后气体体积相等的反应，因此容器Ⅰ和容器Ⅱ的平衡为等效平衡，故CH3OH的体积分数一样大，B选项错误。

回答下列问题：
(1)升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填选项字母)。A．c(CO2)＝c(CO) B．K不变
C．容器中的压强不变 D．v正(H2)＝v正(CO2)
E．c(H2)保持不变
(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为__________；在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，则此时反应所处的状态为__________(填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。答案(1)正反应(2)E
(3)850℃向正反应方向进行中
解析(1)由表格数据可得，随着温度升高，平衡常数增大，说明化学平衡向正反应方向移动；(2)A项，达到平衡时c(CO