【高考领航】高考（人教）化学一轮复习课件：化学平衡常数 化学反应进行的方向.ppt

考点一化学平衡常数3．意义
(1)K值越大，反应物的转化率______，正反应进行的程度_____。
(2)K只受_______影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
4．应用
(1)判断、比较可逆反应进行的程度
一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：
知识梳理思维深化(3)判断可逆反应的热效应
(1)注意H2O只有在气态或非水溶剂中才能代入平衡常数表达式。
(2)计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。
(3)催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡无影响，也不会改变平衡常数的大小。
知识梳理思维深化

A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008mol·L－1·min－1
B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同
C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同
D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动
应用化学平衡常数时应注意的四个问题
1．化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。
2．化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3．反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看作“1”，而不计入平衡常数表达式中。
4．化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变；若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b>0.060
A．该反应的正反应为放热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒愠条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。
考点二化学反应进行的方向2．化学反应方向的判据
1．“放热过程都可以自发进行，但吸热过程都不能自发进行。”这句话对吗？应如何理解？
提示：不对。放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定都能自发进行，如碳的燃烧等；吸热过程没有自发进行的倾向性，但并不一定都不能自发进行，如水的蒸发等。

2．能自发进行的反应一定能实际发生吗？
提示：不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。
(6)能够自发进行的反应不一定都是放热反应()
(7)只有放热反应才能够自发进行()
(8)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)===AgCl(s)的ΔH<0ΔS<0()
(9)若一个反应的ΔH>0，ΔS<0，该反应一定不能自发进行()
(10)同一物质：固体→液体→气体变化是焓增和熵增的过程()
提示：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(8)√(9)√(10)√
1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是()
A．所有的放热反应都是自发进行的
B．所有的自发反应都是放热的
C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素
D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据
2．碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法中正确的是()
A．碳铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大
B．碳铵分解是因为外界给予了能量
C．碳铵分解是吸热反应，根据能量判断能自发分解
D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
3．下列关于ΔH－TΔS说法中正确的是()
A．ΔH－TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行
B．ΔH－TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行
C．ΔH－TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行
D．ΔH－TΔS<0的反应，在该条件下一定剧烈反应

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