高考化学一轮复习配套课件：7.3化学平衡常数 化学反应进行的方向.ppt

第三节
化学平衡常数化学反应进行的方向考点一化学平衡常数
【核心自主排查】
1.概念：
在一定温度下，一个可逆反应达到_____________
时，生成物___________与反应物___________的比
值是一个常数，用符号__表示。2.表达式：
对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度下达到平衡时，K=____________。实例：
对于①N2+3H22NH3K1
②2NH3N2+3H2K2
③NH3N2+H2K3(1)写出K1、K2的表达式：K1=____________、K2=____________。
(2)K2与K1的关系式：K2=_____；
K2与K3的关系式：K2=_____(或K3=_____)。3.意义：
利用平衡常数可以判断、比较可逆反应进行的程度。
K值越大，正反应进行的程度_____，反应物的转化
率_____。反之，反应物的转化率_____。
4.影响因素：
(1)内因：反应物本身的性质。
(2)外因：只受_____影响，与浓度、压强、催化剂等外界因素无关。【思维诊断】(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓
度。()
提示：×。应是达到平衡状态时的平衡浓度。(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常
数。()
提示：×。催化剂不能使平衡移动也不能改变平衡常数，平衡常数只与温度有关。(3)平衡常数不发生变化，化学平衡一定不发生移
动。()
提示：×。平衡常数不变时，平衡也能发生移动，如改变平衡体系中某物质的浓度平衡发生移动，但平衡常数不变。(4)对于反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，升高温度，K值减小，则ΔH>0。()
提示：×。升温，K值减小，说明升温，平衡逆移，即ΔH<0。(5)对于一个可逆反应，化学计量数不同，化学平衡常数表达式及数值也不同。()
提示：√。平衡常数表达式与化学方程式的书写形式有关，化学计量数不同平衡常数表达式不同。【高考命题探究】
角度1根据题目新信息计算化学平衡常数
【高考母题示例】(2016·海南高考节选)顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题：
(1)已知：t1温度下，k(正)=0.006s-1，k(逆)=
0.002s-1，该温度下反应的平衡常数值K1=______。(2)t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是__________(填曲线编号)，平衡常数值K2=________；温度t2________t1(填“小于”“等于”或“大于”)，判断理由是________。【解析】(1)根据v(正)=k(正)c(顺)=0.006s-1×
c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)=0.002s-1×c(反)，
反应达到平衡时v(正)=v(逆)，即0.006s-1×
c(顺)=0.002s-1×c(反)，则该温度下反应的平衡
常数值K1=(2)随反应的进行，顺-1，2-二甲基环丙烷的质量分数不断减少，且变化速率减慢，则顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是B；根据反应和图象可知，t2温度下，平衡时顺-1，2-二甲基环丙烷的质量分数是30%，则反-1，2-二甲基环丙烷的质量分数是70%，因二者的摩尔质量相同，即反应平衡时顺-1，2-二甲基环丙烷的物质的量分数是30%，则反-1，2-二甲基
环丙烷的物质的量分数是70%，代入平衡常数的表达式
K2=；因K1大于K2，此反应为放热反应，
升高温度平衡向逆反应方向移动，故t2大于t1。答案：(1)3(2)B
大于因K1>K2，放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动【高考母题变式】
(1)t2温度下，该反应的逆反应的平衡常数是多少？
提示：K=
(2)t1温度下，某时刻该反应的c(反)∶c(顺)=3.5，此时平衡移动的方向如何？
提示：t1温度下，c(反)∶c(顺)=3.5>3，此时v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动。【探究归纳总结】
化学平衡常数的三大应用
(1)判断、比较可逆反应进行的程度。
一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：K值越大，反应进行的程度越大；一般来说，K≥105时认为反应进行比较完全。(2)判断正在进行的可逆反应的反应方向以及反应是否达到平衡。(3)判断可逆反应的反应热。角度2“三段式”法计算化学平衡常数
【高考母题示例】(2015·乙卷节选)Bodensteins研
究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：根据上述