【高考领航】高考化学一轮复习专题讲座课件（人教）：铁及其化合物.ppt

考点一多角度探究铁的性质

考点一多角度探究铁的性质考点一多角度探究铁的性质2．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？
提示：主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。1．把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是()
A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3
B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2
C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3
D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1 2．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到
的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。
①Fe3＋②Fe2＋③Fe、Fe2＋④Fe2＋、Fe3＋
(1)AB段铁元素以________形式存在。
(2)BC段铁元素以________形式存在。
(3)CD段铁元素以________形式存在。3．某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙。

已知：B中放的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题：
(1)如何检查乙装置的气密性____________________________。
(2)乙装置中湿沙子的作用是____________________________。
(3)B处发生反应的化学方程式为________________________。
(4)该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是_________________________。
(5)对比甲、乙两装置的B和I，B的优点是__________________。1．铁的氧化物2.铁的氢氧化物考点二铁的两类重要化合物(1)Fe3O4的组成可理解为FeO·Fe2O3，与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)反应时生成Fe2＋和Fe3＋；与氧化性酸(如HNO3)反应时生成Fe3＋；与还原性酸(如HI)反应时生成Fe2＋。
(2)配制FeSO4溶液时加入稀硫酸防止Fe2＋的水解，加入铁粉防止Fe2＋被氧化。
(3)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3均可通过化合反应得到。考点二铁的两类重要化合物考点二铁的两类重要化合物1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是()
A．Fe(OH)3Fe2O3
B．Fe(OH)2Fe2O3
C．Fe(OH)2Fe(OH)3
D．Fe(OH)2Fe3O42．下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是()
A．FeCl2
B．Fe3O4
C．Fe(OH)3
D．Fe2(SO4)33．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是()
A．1∶2∶1
B．2∶1∶1
C．1∶3∶1
D．1∶1∶34．有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为()
A．Fe2O3 B．Fe3O4
C．Fe4O5 D．Fe5O75．由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。
制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
成功关键：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质。
②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。
下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是____________(填序号)。
“四措施”防氧化
(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气。
(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。
(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。
(4)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。2．(2014·高考山东卷)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()
A．FeO B．Fe2O3
C．FeSO4 D．Fe3O43．(2012·高考课标全国卷节选)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化