【高考领航】高考化学一轮复习专题讲座课件（人教）：氧、硫及其重要化合物.ppt

考点一硫单质、O3的性质和应用(3)硫的化学性质2．O3的化学性质及用途
(1)不稳定性：O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为___________，在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为______________。
(2)强氧化性：O3容易使淀粉­KI溶液变蓝色，反应的化学方程式为________________________________。
(3)漂白性：O3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂。
(4)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。(1)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。
(2)单质硫燃烧时，无论O2的量是否充足，产物只能是SO2。
(3)O3的漂白性与HClO的漂白原理相同，O3和O2互为同素异形体，它们之间的转化是化学变化，虽有单质参加或生成，但不是氧化还原反应。1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？

2．你能从哪些实例推知氧化性：Cl2>S?
提示：(1)与变价金属反应，Cl2与变价金属反应生成高价态化合物，S与变价金属反应生成低价态化合物；(2)氢化物的稳定性：HCl>H2S；(3)置换反应H2S＋Cl2===2HCl＋S↓；(4)最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4等。(5)还原性S2－>Cl－考点二一种重要的氢化物——过氧化氢(H2O2)③使湿润的淀粉­KI试纸变蓝：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。
(4)弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。1．为什么说H2O2是“绿色氧化剂”？
提示：H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，对环境没有任何影响。
2．怎样除去MgCl2酸性溶液中的FeCl2?
提示：先加入H2O2把Fe2＋氧化成Fe3＋，然后加入MgO[或Mg(OH)2或MgCO3]调节溶液的pH至3.7左右，使Fe3＋完全水解生成Fe(OH)3沉淀，过滤除去。1．按要求书写方程式：
(1)(2013·高考江苏卷)FeSO4被H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_______________________________。
(2)(2013·高考海南卷)H2O2在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为____________________________；
H2O2还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_____________________。2．(双选)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，
2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。
下列说法正确的是()
A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋3．某化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。)
请将他们的实验方法和实验现象填入表中：4.过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H2O和O2。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。
根据上述材料，完成下列问题：
(1)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的________性(填“氧化”、“还原”、“酸”或“碱”，下同)；双氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，体现了双氧水的________性；SO2通入双氧水中，溶液酸性增强，体现了双氧水的________性，反应的离子方程式为____________________________________。(2)你认为双氧水被称为绿色氧化剂的主要原因是：_______________。
(3)鉴于H2O2显弱酸性，写出它与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_________________
_______________________________________。考点三硫的氧化物SO2、SO3

④漂白性
可使_____溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物
2．三氧化硫(SO3)
(1)物理性质：
在标准状况下，SO3为无色，针状_____。(2)化学性质
①和H2O的反应___________________
②和碱性氧化物的反应(如CaO)___________________