九级化学全册 7.2.2 常见的碱教学课件 （新）沪教.ppt

常见的碱
第1课时

在我们的周围，存在着许多含有碱的物质。你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？人类社会不只需要酸，同样也离不开碱。下面，让我们一起来认识一些常见的碱。实验1观察固体烧碱的颜色、状态。在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化？一、常见的碱氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱或苛性钠
④氢氧化钠用途--常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、
印染与橡胶工业。氢氧化钠能与蛋白质和油脂作用，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。
下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。
将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。
将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。
在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。认识氢氧化钠的腐蚀性
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?问：氢氧化钠除油污与洗洁精、汽油除油污有什么不同？
提示：氢氧化钠能与油污发生反应生成溶于水的物质；洗洁精具有乳化作用，能将油污分散成小油滴；汽油能将油污溶解。石灰水是如何配制的？主要成分是什么？氢氧化钙的制取小童说：“熟石灰易溶于水，溶解时产生大量的热，是一种腐蚀性极强的碱”。请分析这话中有哪些不正确的地方。2.氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称消石灰或熟石灰常见的碱还有
氢氧化钾（KOH）---俗称苛性钾
氢氧化钡Ba(OH)2
氨水（NH3·H2O）---NH3的水溶液：无色有氨臭气味的水溶液，易挥发。1、按实验要求确定溶液的用量，若未规定用量
时，则应该使用尽可能少的量。实验内容1.不同的碱溶解性不同，大多数碱不溶于水。可溶于
水的碱有：钾、钠、钙（微溶）、钡、氨五种。
大部分的碱不溶于水。常见的碱
第2课时

在白色点滴板上进行实验，并观察现象。氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为：氢氧化钠溶液1.对CO2与NaOH溶液发生反应的考查经常在中考中出现，由于无明显现象发生，无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。下面的一些装置可以帮助我们判断：二氧化碳与氢氧化钠反应.flv2.NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和CaCO3，利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应产生CO2气体这一现象，来证实NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应，或者是NaOH和Ca(OH)2变质。2.碱能与某些非金属氧化物反应检验CO2时为什么用Ca(OH)2溶液而不用NaOH溶液？吸收或除去CO2时为什么用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液？
提示：
CO2与Ca(OH)2溶液反应后有白色混浊现象，而CO2与NaOH溶液反应没有明显现象。
氢氧化钙微溶于水，即使在饱和溶液中，含氢氧化钙的量也比较少，只能吸收少量的二氧化碳，而氢氧化钠易溶于水，其饱和溶液或浓溶液，可吸收较多的二氧化碳，除去CO2时能够除得干净。酸能与盐反应，碱是否也能与盐反应？现象现象拓展：碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应
拓展：硫酸铵与氢氧化钠溶液的反应
3.碱与盐反应观察“碱＋盐→新盐＋新碱”这一类反应有何特点？复分解反应判断下列反应是否属于复分解反应？与指示剂与指示剂碱的通性科学家认识酸和碱的过程
(阅读材料)叶脉书签的制法P50第10题1、实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是
氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（）
A．酚酞试液B．镁条C．氯化钾溶液D．氯化铜溶液3、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（）
A.有白色沉淀B.有红褐色沉淀
C.有气泡冒出D.有蓝色沉淀产生5、下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（）
A.物理性质完全相同
B.都常用于改良酸性土壤
C.它们的溶液可用盐酸区分
D.它们的溶液都能使无色酚酞试液变红7、欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的
（）
A.稀盐酸B.CaCl2溶液
C.CO2气体D.澄清石灰水9、氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称
氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的____剂，它的水溶
液倒入充满C02气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以观察
到，发生化学反应的方程式
为，因此，氢氧化钠应密封保存。1、氢氧化钠和氢氧化钙的俗称和其物理性质
2、碱的通性：
(1)碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红
(2)碱溶液+非金属氧化物→盐+水
(3)碱+酸→盐+水
(4)碱溶液+盐溶液→新盐+新碱
3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应谢谢观赏~