人教高一化学必修一2.3《氧化还原反应》《氧化还原反应的概念》参考课件1.ppt

第三节氧化还原反应课前思考：温故知新2.从得氧和失氧角度分析从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：
一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？CO+CuO====Cu+CO2从化合价升降的角度定义
有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。化合价升高电子得失的动画演示H2+Cl2====2HCl的动画演示有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。知识线根据元素化合价是否有变化化学反应(反应条件未标)知识拓展1、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是
A．是否有元素的电子转移
B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加
D．是否有原子的重新组合2．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

C．H2＋CuO＝Cu＋H2O

D．2H2O2H2↑＋O2↑4．属于氧化还原反应的离子方程式的是
A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl

C．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O

D．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑BCGH根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）练习分析：
下列反应属于氧化还原反应的是（）
A.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
B.CaCO3====CaO+CO2↑
C.Na2O+H2O==2NaOH
D.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）
A、化合反应B、分解反应
C、置换反应D、复分解反应

氧化还原反应的实质是（）第三节氧化还原反应
一、氧化还原反应
1．概念：反应前后元素化合价发生变化的反应
2．特征：元素化合价有发生变化
3．本质：有电子发生转移
二、规律总结
知识线：（口诀：升失氧降得还）
失电子—化合价升高—被氧化—氧化反应
得电子—化合价降低—被还原—还原反应

三、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系