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氧化还原反应氧化还原反应概念的发展失去电子的反应叫氧化反应; 得到电子的反应叫还原反应; 凡是有电子转移的反应叫 氧化还原反应。某元素失去电子 (或电子对偏离)化合价升高氧化反应二、氧化剂和还原剂常见氧化剂和还原剂还原剂有氧化性,得电子,化合价降低,被还原 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 有还原性,失电子,化合价升高,被氧化练习:标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目,指明氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物练习:标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目,指明氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物不交叉原则: 同一元素不同价态间发生的氧化还原反应,化合价的变化规律遵循: 高价+低价→中间价态, 中间价态可相同、可不同, 但只靠近不相互交叉。 2、氧化还原反应进行的条件: 强氧化性+强还原性==弱氧化性+弱还原性 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物练习: Cl2+2HBr=2HCl+Br2 Br2+2HI=2HBr+I2 I2+H2S=2HI+S 则物质氧化性由强到弱的顺序是___ Cl2>Br2>I2>S 物质的还原性由强到弱的顺序是___ H2S>HI>HBr>HCl3、应用 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数 (1)配平氧化还原反应方程式 (2)计算 练习:硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0ml0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml(标况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成()A.S2-B.S C.SO32-D.SO42-