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人教高中化学必修1《23氧化还原反应》课件：2.3氧化还原反应配平及应用.ppt

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(2)某反应体系中含以下物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 Au2O3+____+____——____+____+____ Au2O3+Na2S2O3+H2O—Au2O+Na2S4O6+NaOH (2)某反应体系中含以下物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 Au2O3+____+____——____+____+____ Au2O3+Na2S2O3+H2O—Au2O+Na2S4O6+NaOH (2)某反应体系中含以下物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 Au2O3+____+____——____+____+____ Au2O3+Na2S2O3+H2O—Au2O+Na2S4O6+NaOH 例3（化学走向生活）例3（化学走向生活）例3（化学走向生活） （1）用K2Cr2O7可以装配检验司机是否酒后开车的装置，用离子方程式表示其检测原理是＿＿＿＿＿。 （1）用K2Cr2O7可以装配检验司机是否酒后开车的装置，用离子方程式表示其检测原理是＿＿＿＿＿。 2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O 燃料电池呼出气体酒精探测仪燃料电池呼出气体酒精探测仪(2)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]－，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有： 方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下： 写出①过程中所发生反应的离子方程式(2)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]－，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有： 方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下： 写出①过程中所发生反应的离子方程式(2)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]－，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有： 方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下： 写出①过程中所发生反应的离子方程式Cr2O72－+3HSO3－+5H+=2Cr3++3SO42－+4H2O方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。 写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应的离子方程式：方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。 写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应的离子方程式：方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。 写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。 写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。 写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应的离子方程式：Cr2O72-+6