人教版高中化学必修1 氧化还原反应配平.ppt

复习：氧化还原反应的基本类型电子守恒：电子转移数目相等；
原子守恒：反应前后原子种类和数目相等；
电荷守恒:反应前后电荷总数相等。三、配平方法
1、正向配平法——常规法2、逆向配平法（一）氧化还原反应概念及实质3、缺项配平22=112OH-1.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中的氧化剂是 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______________

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。感悟高考氧化还原反应的计算练习：MnO4-在酸性条件下能氧化I-，每1molMnO4-能氧化2.5molI-生成I2，则MnO4-转化成（）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，现用25.00mL0.049mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应，反应中Fe3＋转变为Fe2＋，生成的Fe2＋恰好与24.50mL0.020mol·L－1KMnO4溶液完全作用（此时Mn全部以Mn2＋存在）。则上述反应中羟胺的氧化产物为：111111111111111111111111111111111111111111AN2BN2OCNODNO2将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，溶液显紫色（Bi3＋无色）。试配平该反应。＋
NaBiO3＋Mn2＋＋H＋→Na＋＋Bi3＋＋___＋___H2S