优课系列高中化学鲁科选修4 3.3沉淀溶解平衡 第2课时 课件（22张）.ppt

沉淀溶解平衡的应用（第二课时）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH
的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是什么？该如何防护呢？BaCO3Ba2++CO32-而胃酸中的H+不能与SO42-结合生成硫酸，对BaSO4的溶解
平衡没有影响，所以用BaSO4作“钡餐”。思考：可溶性钡盐(如BaCl2等)当作食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？①Q>Ksp时，解析：等体积混合后，
c2(Ag+)×c(CrO42-)=[(4×10-3)/2]2×(4×10-3)/2mol3·L-3
=8×10-9mol3·L-3>9.0×10-12mol3·L-3，所以析出Ag2CrO4沉淀。1.在100mL0.01mol·L-1KCl溶液中，加入1mL
0.01mol·L-1AgNO3溶液，下列说法正确的是（）
（已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2）
A.有AgCl沉淀析出
B.无AgCl沉淀
C.无法确定
D.有沉淀但不是AgCl活学活用ZnS沉淀转化为CuS沉淀ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)沉淀转化的实质：
一种沉淀可转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋势越大。
如：在AgCl(s)中加入NaI溶液可转化为AgI(s)沉淀。
在CaSO4(s)加入Na2CO3溶液可转化为CaCO3(s)沉淀。例：已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24mol2•L-2
Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2
在ZnS沉淀中加入10mL0.001mol·L-1的CuSO4溶液有CuS沉淀生成吗？Qc=c(Cu2+)·c(S2-)
=1.0×10-3mol·L-1×1.26×10-12mol·L-1
=1.26×10-15mol2•L-21.工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。写出用FeS除去Hg2＋的离子方程式。答案CaSO4＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO4;
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(1)沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。
(2)一般而言，Ksp较大的难溶电解质能转化为Ksp更小的难溶电解质，如AgClAgIAg2S，CaSO4转化为CaCO3，ZnS转化为CuS等。
(3)两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH
的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，该如何防护呢？已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，
质地更坚硬。请用离子方程式表示，
当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：____。
根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：___ThankYou!