优课系列高中化学鲁科选修4 3.3沉淀溶解平衡 第2课时 课件（33张）.ppt

沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc<Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。【案例二】：吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。为什么?Ca5（PO4）3OH（S）据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，
使Q<Ksp，平衡向沉淀溶解方向移动，就可使沉淀溶解。
（1）已知25℃时AgCl、AgI、Ag2S的溶解度分别是1.5×10-4g、2.1×10-7g、1.3×10-16g，分析上述实验现象的产生原因。

（2）已知AgCl、AgI和Ag2S的KSP分别为1.8×10-10mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2、1.6×10-49mol3•L-3，分析沉淀转化的方向。沉淀的转化示意图沉淀转化的实质：

沉淀转化的条件：填写实验(一)各步的实验现象和离子方程式。“看到”微粒我们学到了什么？1、已知Ｆ－会与难溶于水的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3(OH)]反应生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]。请解释含氟牙膏使牙齿变坚固原因并写出此离子反应方程式。BaSO4Ba2++SO42-思考：如果误食可溶性钡盐，造成中毒，你选择5％的硫酸钠溶液还是碳酸钠溶液给患者洗胃？请解释理由。(p93)（1）应用：除杂或提纯物质工业废水的处理CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)情景：锅炉水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，在处理水垢时，通常先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后再向处理后的水垢中加入NH4Cl溶液，请你思考：
1.加入饱和Na2CO3溶液后，水垢的成分发生了什么变化？说明理由
2.NH4Cl溶液的作用是什么？请描述所发生的变化。化学法除锅炉水垢的流程图例：在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+
杂质，pH值控制在什么范围才能除去
Fe3+?[使c(Fe3+)≤10-5mol·L-1]pH=2.8
pH>2.8Cu(OH)2Cu2++2OH–
Ksp=c(Cu2+)c2(OH–)=5.6×10-20
氢氧化物为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl,这种试剂是()
A.NH3·H2OB.NaOH
C.Na2CO3D.MgCO3
E.MgOFMg(OH)2③氧化还原法化学式