优课系列高中化学鲁科选修4 3.3沉淀溶解平衡 第1课时 课件（19张）.ppt

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第3节沉淀溶解平衡一、了解难溶电
解质在水中的溶
解情况。探究一：NaCl（S）Na+(aq)+Cl-(aq)实验探究二溶解
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
沉淀

练一练习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0，没有绝对不溶的物质。4)影响溶解平衡的因素：交流·研讨
2、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH
的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿
就会受到腐蚀，其原因是
。1、石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),
加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）

A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液D.CaCl2溶液难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2L-2
AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2L-2
AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)Ksp=[Ag+][I-]=8.3×10-17mol2L-2
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=[Mg2+][OH-]2=5.6×10-12mol3L-3练一练饱和NaCl溶液