优课系列高中化学鲁科选修四 1.1 化学反应的热效应 课件（38张）.ppt

（鲁科版）化学反应原理（选修）联想·质疑常见的放热反应和吸热反应⑵常见的吸热反应1、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。
2、符号：用Q表示
Q<0，表示放热；Q>0，表示吸热；
3、单位：J·mol-1或KJ·mol-1C—热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容；
单位：J·K-1
C0—比热容，单位质量物质的热容；
单位：kJ·K-1·kg-1；
液态水的比热为4.18kJ·K-1·kg-1
T—热力学温度，也叫开尔文温度，
单位为k，T(k)=t(0c)+273.15中和反应的反应热——中和热实验内容各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热在测定过程中应注意什么问题？［议一议］你所测得的数据是否为57.3kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。问题与研讨50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少
的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热
数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热
（填“相等”“不相等”），简述理由：

。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol·L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）为保证测定结果的准确性，在测定过程中应注意什么？一、化学反应的热效应
（一）反应热
1、概念：一定温度
释放或吸收
＋吸热
2、表示Q
－放热
3、获取反应热数据方法
实验测定
理论计算下列说法正确的是()
A、物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热
B、化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化。
C、化学反应中放出的热才是反应热
D、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应H2(g)＋I2(g)====2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。1.定义：把一个化学反应物质的变化和反应的焓变同时表示出来的方程式，叫做热化学方程式。
2.写法：
1)热化学方程式要注明反应的温度、压强（298K,
101kPa时不写）一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。
2)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g、aq表示固体、液体、气体和溶液。3)ΔH后要注明反应温度，ΔH的单位为J·mol-1或KJ·mol-1
4)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时，ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其ΔH与正反应的数值相等，符号相反。
5)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是分数。
6)可逆反应的ΔH表明的是完全反应时的数据。例题1.写出下列反应的热化学方程式A３、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()
A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)
△H=-48.40kJ·mol-1
B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)
△H=-5518kJ·mol-1
C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)
△H=+5518kJ·mol-1
D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)
△H=-48.40kJ·mol-1（一）盖斯定律提示：(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1=-393.5kJ·mol-1
(2)CO(g)+½O2(g)=CO2(g)
△H3=-283.0kJ·mol-1（二）反应热的计算2.应用盖斯定律计算
【例2】已知下列反应的反应热为
⑴CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)
△H1=-870.3kJ·mol-1
⑵C(s)+O2(g)==CO2(g)
△H2=-393.5kJ·mol-1
⑶H2(g)+½O2(g)==H2O(l)
△H3=-285.8kJ·mol-1
试计算下述反应的反应热：
2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)【解】分析各方程式的关系，知将方程式按
2[⑵+⑶]-⑴组