优课系列高中化学鲁科选修4 1.1 化学反应的热效应 课件（23张）.ppt

鲁科版高中化学选修4《化学反应原理》
第1章化学反应与能量变化化学反应为什么会有能量变化？有哪些能量变化？
请从学过的化学键知识和化学反应实质角度解释一．化学反应的热效应
（一）化学键和能量变化
常见的放热反应：
①活泼金属与水或酸的反应
②酸碱中和反应
③燃烧反应
④多数化合反应（二）反应热
1.定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
2.反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量
3.符号
Q>0反应吸热
Q
Q<0反应放热4.反应热的分类
①中和热
②燃烧热
③生成热……

5.获得Q值的方法
（1）实验测量法（2）理论计算法（三）量热计及其原理
1.仪器：量热计（环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯）

2.原理：Q=-C·(T2-T1)(C为热容)
或Q=-C·m·(T2-T1)（C为比热容）（4）中和热
1.定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。
理解要点：
①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。
②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离吸热所伴随的热效应。
③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
④放出的热量：57.3kJ/mol2.中和热的表示：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；Q=-57.3kJ/mol
3.中和反应热的测定
（1）仪器：量热计
（2）原理：Q=—C(T2—T1)(C为热容)
或Q=—Cm(T2—T1)（C为比热容）
中和热：（3）步骤：
1）组装量热器
在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平(防止热量扩散到周围的空气中，造成误差)。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。
2）药品取用
用一个量筒最取50mL1.0mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。用另一个量筒量取50mL1.0mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
3）酸碱混合
把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒上下轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
4）数据处理
5）重复以上实验两次实验1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？
2.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
3.实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？
4.有人建议用50mL1.1mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？答案：
（1）减少热量损失
（2）减少热量损失
（3）不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大
（4）可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。【思考】我们测得中和热为52.5kJ，小于57.3kJ，你们认为造成误差的原因可能有哪些？（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），简述理由：。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述验，测得的放出的热量数值可能会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。第1章化学反应与能量转化
第1节化学反应的热效应
一、化学反应的反应热
（一）化学键和能量变化
1.化学键
2.能量变化
（二）反应热
1.定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
2.反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量.3.符号
Q>0反应吸热
Q
Q<0反应放热
①中和热
4.反应热的分类：②燃烧热
③生成热……
5.获得Q值的方法：（1）实验测量法（2）理论计算法（三）量热计及其原理
1.仪器：量热计（环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯）

2.原理：Q=-C·(T2-T1)(C为热容)
或Q=-C·m·(T2-T1)（C为比热容3.中和热
（1）定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。
要点：
（2）中和热的表示：H+(aq)+O