优课系列高中化学鲁科选修4 1.1 化学反应的热效应 课件（19张）.ppt

化学反应的热效应复习回顾放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应⑵常见的吸热反应二、反应热的定义
1、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。
2、符号：用Q表示
Q>0，表示吸热；Q<0，表示放热；
3、单位：J或kJ如何获得一个反应的反应热呢？为了测定反应热，专门设计了测量的仪器：量热计
Q=-C(T2-T1)＝-cm(T2-T1)

C—热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容；

c—比热容（比热），单位质量物质的热容；

T—热力学温度，也叫开尔文温度，
单位为k，T(K)=t(0c)+273.15实验目的：中和反应的反应热的测定本实验误差分析本实验的缺陷与改进用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，作好记录。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度。在测定过程中应注意什么问题［练习］50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。已知中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mLmol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.55mol·L-1KOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）谢谢！