学海导航高三化学一轮复习 第六章 化学反应与能量变化 反应热的计算.ppt

第19讲反应热的计算考点1盖斯定律在反应热计算中的应用例1(2011·海南卷)已知：
2Zn(s)+O2(g)===2ZnO(s)DH=-701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)===2HgO(s)DH=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的DH为()
A．+519.4kJ·mol-1B．+259.7kJ·mol-1
C．-259.7kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-1【解析】利用盖斯定律将方程式进行适当的加减即可算出所给反应的反应热。第一个反应方程式减去第二个反应方程式，再除以2即得目标方程式，所以DH=×(-701.0kJ·mol-1+181.6kJ·mol-1)=-259.7kJ·mol-1。考点2反应热的计算(2)加合法：即运用所给方程式通过加减的方法得到新化学方程式。
2．应用盖斯定律计算反应热时的注意事项
(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。
(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。
(3)将一个热化学方程式颠倒时，DH的“+”“-”号必须随之改变。【例2】已知：
①NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)DH1=-176kJ·mol-1
②NH3(g)NH3(aq)DH2=-35.1kJ·mol-1
③HCl(g)HCl(aq)DH3=-72.3kJ·mol-1
④NH3(aq)+HCl(aq)===NH4Cl(aq)DH4=-52.3kJ·mol-1
⑤NH4Cl(s)NH4Cl(aq)DH5
则第⑤个反应方程式中的DH5为(单位为kJ·mol-1)()【解析】
方法1：(加合法)以NH4Cl(s)为始点，以NH4Cl(aq)为终点，把中间过程中的物质都通过方程式合并法给约去——把方程式①反过来，与②、③、④相加即可：DH5=DH4+DH3+DH2-DH1=+16.3kJ·mol-1。【解析】C2.(2011·北京卷)25℃、101kPa下：
①2Na(s)+1/2O2(g)===Na2O(s)DH1=-414kJ/mol
②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)DH2=-511kJ/mol
下列说法正确的是()
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s)DH=-317kJ/mol【解析】Na2O是由Na+和O2-构成的，二者的个数比是2∶1。Na2O2是由Na+和O构成的，二者的个数比也是2∶1，选项A不正确；由化合价变化可知生成1molNa2O转移2mol电子，而生成1molNa2O2也转移2mol电子，因此选项B不正确；常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不再生成Na2O，所以选项C也不正确；由盖斯定律知①×2-②即得到反应Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s)DH=-317kJ/mol，因此选项D正确。3.在常温常压下，已知：
4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)DH1
4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)DH2
2Al(s)+Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s)DH3
则DH3与DH1和DH2间的关系正确的是()
A．DH3=(DH1+DH2)B．DH3=DH2-DH1
C．DH3=2(DH2+DH1)D．DH3=(DH2-DH1)4.(2011·佛山模拟)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出xkJ热量。已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为ykJ，则1molC与O2反应生成CO的反应热DH为()
A．-ykJ/molB．-(10x-y)kJ/mol
C．-(5x-0.5y)kJ/molD．+(10x-y)kJ/mol【解析】3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽时，产物为CO和CO2的混合物。
设燃烧生成CO2、CO的碳的物质的量分别为x、y，则有BDCD