浙江化学必修2同步课件：专题2 11 化学反应速率（苏教）.ppt

专题23．加快化学反应速率的“五个因素”：
(1)增大反应物的浓度；
(2)升高温度；
(3)缩小体积增大压强(对于气体参加的反应)；
(4)加入催化剂；
(5)增大固体表面积。1.化学反应速率2．化学反应速率的正确理解——“公式中的三个量”
(1)v(A)：指用A物质表示的反应速率，即使用化学反应速
率时，必须指明具体的物质。
原因：对于同一反应，用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但其意义相同。
(2)Δc(A)：为A浓度的改变量，一般取正值，因此A不能为固体或纯液体。
原因：固体或纯液体的物质的量浓度为常数，Δc＝0。
(3)Δt：一段时间，因此化学反应速率为平均值而非瞬时值。1．在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)中，2min内A的物质的
量浓度减小0.2mol·L－1，则用A表示的反应速率为
__________，用C表示的反应速率为______________。1.内因——“决定因素”
决定化学反应速率的主要原因是。
例如：Mg、Zn分别与等浓度的盐酸反应时，Mg发生的反应更剧烈，反应更快。影响因素解析：升高温度，加入催化剂，能加快化学反应速率，降低压强，对有气体参加的反应其反应速率降低，而增大压强，可增大有气体参加的反应的反应速率。
答案：D[解析]A为固体，不能用A表示该反应的反应速率，A错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，B正确；化学反应速率为平均值，而非瞬时值，C错误；使用化学反应速率时，必须指明其单位，D错误。
[答案]B(1)例1中用C表示的化
学反应速率是多少？
(2)若又经过tmin，B的浓度
减少了0.6mol·L－1，而v(B)＝
0.2mol·L－1·min－1，则t
为多少？[例2]下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是 ()[解析]比较化学反应速率大小时，先看决定化学反应速率的主要因素——反应物本身的性质，然后再看影响化学反应速率的外界因素，如温度、浓度、催化剂、压强等。金属与硝酸反应不产生H2，A项不产生H2。Fe不如Mg活泼，C项产生H2的反应速率最小；其他两项中只比较c(H＋)即可，显然3mol·L－1盐酸中c(H＋)小于3mol·L－1硫酸中c(H＋)，因此D项放出H2的速率最大。
[答案]D(1)通过实验探究外界因素对反应速率的影响时，都是在其他条件相同时，改变一个影响因素，看对反应速率的影响。当在一些图象题或表格题中出现多种因素共同影响反应速率时，要先找出相同量(定量)，再找出变量对反应速率的影响。
(2)描述化学反应速率的方法(以例2中D项为例)：
①单位时间内产生H2的体积的大小；
②产生单位体积的H2所用时间的长短；
③单位时间内固体质量的减少。下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是()
A．10℃20mL3mol·L－1的X溶液
B．20℃30mL2mol·L－1的X溶液
C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液
D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液
解析：温度越高，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。
答案：C