浙江化学必修2同步课件：专题2 第2单元 化学反应中的热量（苏教）.ppt

专题21．吸热反应和放热反应的“三区别”：
(1)吸收热量的化学反应叫吸热反应，放出热量的化学反应叫放热反应；
(2)微观上：断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量有差异，若前者大为吸热反应，否则为放热反应；
(3)宏观上：反应物的总能量与生成物的总能量有差异，若前者小为吸热反应，否则为放热反应。2．常见吸热反应与放热反应。
(1)常见的放热反应有：①燃烧②中和反应③活泼金属与H2O或酸的反应④大多数化合反应。
(2)常见的吸热反应有：①CO、H2还原金属氧化物的反应②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应③大多数分解反应。
3．书写热化学反应方程式的“三步骤”：
(1)写配平的化学反应方程式；
(2)标明物质的状态；
(3)计算并写出对应的反应热ΔH。1．放热反应和吸热反应(连线)2．化学反应中能量变化的原因
(1)化学键与能量的变化(微观角度)：
①化学反应的本质：反应物中旧化学键和生成物中新化学键的。
②化学反应中的能量变化：
化学键吸收能量[记为Q(吸)]，化学键放出能量[记为Q(放)]，
Q(吸)≠Q(放)⇒化学反应中有能量变化。
③放热反应和吸热反应：
Q(吸)>Q(放)⇒反应，
Q(吸)<Q(放)⇒反应。④实例：(2)物质储存能量与化学反应中能量的变化(宏观角度)：
①化学反应中的能量变化：
反应物的能量[记为E(反)]≠生成物的能量[记为E(生)]。
②放热反应和吸热反应：
E(反)>E(生)⇒反应；
E(反)<E(生)⇒反应。1．反应热(ΔH)2．反应热与化学键能的关系
(1)键能：
共价键的键能是指生成1mol共价键所放出的能量或破坏1mol共价键所消耗的能量。
(2)键能与物质的稳定性：
键能越大，共价键越牢固，形成的物质越稳定，则该物质本身所具有的能量越低。
(3)利用键能计算反应热：
ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。3．放热反应与吸热反应的比较1．某些化学键的键能如下表(kJ·mol－1)：解析：(1)1molH2在2molCl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1mol，生成HCl2mol。则放出热量：
432kJ·mol－1×2mol－436kJ·mol－1×1mol－243kJ·mol－1×1mol＝185kJ。
(2)由于键能：H—Cl>H—Br>H—I，故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中燃烧放热最少。推测键能：H—F>
H—Cl，故知H2在F2中燃烧放热多。
答案：(1)185(2)a多1．含义
可以表示化学反应中的化学方程式。
2．意义
不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的变化。如热化学方程式
CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.5kJ·mol－1
表示1molCaCO3178.5kJ热量，完全分解生成
。3．书写“三步骤”书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件，一般情况下ΔH是在25℃、1.01×105Pa下测定的，可不注明温度和压强。
ΔH表明反应放出或吸收的能量，ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用空格隔开。若为放热反应，ΔH<0；若为吸热反应，ΔH>0。ΔH的单位一般为kJ·mol－1。物质状态2．已知在25℃、101kPa下，1gH2燃烧生成液态水时放出
142.9kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的
是 ()
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1
C．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－571.6kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6kJ·mol－1解析：因为ΔH与反应完成的物质的量有关，化学计量数必须与ΔH相对应，所以先求25℃、101kPa下2molH2燃烧生成液态水时放出的热量，其值为142.9kJ×(4g÷1g)＝571.6kJ，放热反应时ΔH为“－”。同时，还要注意反应物和生成物的聚集状态是否符合题意。
答案：B1.燃料燃烧释放的热量
(1)特点：
质量相同的不同燃料，由于它们的不同，完全燃烧后放出的热量不相同。
(2)计算方法：
燃料燃烧放出的热量＝形成生成物中的化学键放出的总能量－断裂反应物中的化学键吸收的总能量。2．提高燃料的使用效率
(1)当今世界上使用最多的能源：化石燃料，即、
、。
(2)化石燃料需亟待解决的问题：(3)燃料充分燃烧的条件：
①要有足够多的空气；
②燃料与空气要有足够大的接触面。
(4)解决燃料燃烧存在问题的研究方向：
①研究化石燃料完全燃烧的条件和减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术，研究提高燃料利用率的措施；
②怎样防止燃料燃烧造成的环境污染；
③通过化学方法