苏教必修二化学专题2第二单元 化学反应中的热量变化 课件.ppt
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专题21.吸热反应和放热反应的“三区别”:(1)吸收热量的化学反应叫吸热反应,放出热量的化学反应叫放热反应;(2)微观上:断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量有差异,若前者大为吸热反应,否则为放热反应;(3)宏观上:反应物的总能量与生成物的总能量有差异,若前者小为吸热反应,否则为放热反应。2.常见吸热反应与放热反应。(1)常见的放热反应有:①燃烧②中和反应③活泼金属与H2O或酸的反应④大多数化合反应。(2)常见的吸热反应有:①CO、H2还原金属氧化物的反应②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
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化学反应中的热量化学化学变化中除有新物质生成外必然伴随有能量(热能、光能、电能)的变化。实验方案1.物质发生化学变化的实质:物质发生化学变化的过程实质上就是旧的化学键断裂和新的化学键形成过程。断开化学键:吸收能量形成化学键:放出能量化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。实验测得1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时放出84.5kJ的能量该反应的反应热为:△H=-184.5kJ·mol-1表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。反应物的总能量高
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高中化学化学反应中的能量变化一、考点突破知识点考纲要求题型说明放热反应和吸热反应热化学方程式1.了解化学反应的热量变化的主要原因;2.了解热化学方程式的含义。选择题填空题实验题通过图象判断化学反应中能量的变化反应是放热反应还是吸热反应热化学方程式的书写是考查的重点。二、重难点提示重点:从化学键的变化计算化学反应的能量变化。难点:热化学方程式的书写及有关能量计算。考点一:化学反应伴随着能量的变化1.演示实验实验方案实验现象结论实验一:镁条与盐酸反应用手触摸试管感受温度。试管外壁发热镁与盐酸