湖南师大附中高三化学习总复习课件：04课时 化学反应能量变化ppt课件.ppt

湖南师大附中一、燃烧的条件二、书写热化学方程式注意：
(1)要注明反应物和生成物的聚集状态(s,l,g,aq)；
(2)化学计量数不表示微粒个数，只表示实际参加反应的物质的量，故可以是分数。
三、反应热、燃烧热、中和热
（1）反应热：指反应过程中放出或吸收的热量。可用量热计直接测量。(2)燃烧热：101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
(3)中和热：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，如为强酸与强碱反应，则中和热为57.3kJ/mol
四、盖斯定律：如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，只与反应热的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应的途径无关。在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，写出热化学方程式（08广东卷）下列有关能量转换的说法正确的是（）
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程（08上海卷）已知：H2(g)＋F2(g)→2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是()
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ（08宁夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为()
A．-44.2kJ·mol-1
B．+44.2kJ·mlo-1
C．-330kJ·mol-1
D．+330kJ·mlo-1（08山东卷）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：
C3H8(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；
△H1=156.6kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)；
△H2=32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1（08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是()
A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热(07江苏卷)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；
H=+49.0kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；
H=－192.9kJ·mol－1(07上海卷)已知：
CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→
4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2878kJ。
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→
4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2869kJ
下列说法正确的是()
(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
(B)正丁烷的稳定性大于异丁烷
(C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
(D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol-1。（05天津卷）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应的质量（g）为。
（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热
ΔH＝。
（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：。(1)P2O，P2O32.75g3.55g
(2)－(20X－Y