湖南师大附中高三化学习总复习课件：化学反应与能量2ppt课件.ppt

第六章化学反应与能量0.25mol的气态高能燃料乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态水，放出400kJ热量，其燃烧热为,则表示C2H2（g)的燃烧热的热化学方程式为：
。1.定义：
298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.38kJ/mol。

在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？三、反应热的计算化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即各分步反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。练习：已知：
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
ΔH1=－283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)
ΔH2=－285.8kJ/mol
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=－1370kJ/mol
试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH（09年海南化学）已知：
Fe2O3(s)＋3/2C(s)=3/2CO2(g)＋2Fe(s)
△H1=234.1kJ/mol
C(s)＋O2(g)=CO2(g)
△H2=－393.5kJ/mol则2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的
△H是.