湖南师大附中高三化学习总复习课件：化学反应速率ppt课件.ppt

第七章化学反应速率和化学平衡在一个容积为10L的密闭容器中，分别充入5molNH3和10molO2,发生如下反应：4NH3+5O24NO+6H2O,1分钟时，NH3的转化率为40%，分别求：
(1)V(NH3)、V(O2)、V(NO)和V(H2O);
(2)1分钟时,O2的浓度。

条件条件条件条件【例1】某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：______________，反应开始至2min，z的平均速率是______【例2】下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl进行反应,其中反应速率最大的是()
A.20mL3mol/LX的溶液
B.20mL2mol/LX的溶液
C.10mL4mol/LX的溶液
D.10mL2mol/LX的溶液【例3】(2003年高考化学试测题)下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：(表中a和b均为与温度有关的数据)请填空回答：
（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是：。
（2）金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系：MgO氧化膜厚y属型，NiO氧化膜属y′属型（填“直线”，“抛物线”，“对数”或“双曲线”等类型）。
（3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性：，其理由是：。【例5】对于反应
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）
A．通入大量O2
B．增大反应容积
C．移去部分SO3
D．降低体系温度增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因是（）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）升高温度使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）
A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数
B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加
C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加
D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加【例7】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）

A．4－3－2－1 B．1－2－3－4
C．3－4－2－1 D．1－2－4－3【例8】右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相适合的是【例9】(上海市高考题)一定条件下反应N2+3H22NH3达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是()
A.加催化剂,v(正)和v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等
B.加压,v(正)和v(逆)都增,且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数
C.降温,v(正)和v(逆)都减少,且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数
D.增加c(N2),v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数【例10】根据盐酸与大理石（足量）反应,体积V(CO2)－时间t关系图曲线，以下判断正确的是()
A.若温度相同，①反应的盐酸浓度大于③反应，但H+物质的量相等。
B.②反应时H+的物质
的量浓度最大
C.②与①的反应速率
相等
D.反应速率由大到小
顺序为①②③④