湖南师大附中高三化学习总复习课件：专题二 第08课时 化学反应速率和化学平衡的标志ppt课件.ppt

第07课时
化学反应速率和化学平衡的标志
6．化学反应速率和化学平衡
（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
（3）了解化学反应的可逆性。
（4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。一、化学反应速率的表示方法及影响因素
1.化学反应速率
对同一反应,选用不同物质的浓度变化来表示反应速率时,数值可能不同,因此必须标明物种.
对于任意反应:aA＋bBcC＋dD.
总有:vA:vB:vC:vD=a:b;c;d
2.影响化学反应速率的因素 -----看下页

3.原因:碰撞理论影响
因素二．化学平衡的标志及判断同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前(反应过程中)是否发生变化，若随着反应的进行发生变化则可以作为标志，否则，不行。１.反应前后气体的系数，可说明气体的总物质的量、体积、压强等是否发生变化三．化学平衡的移动及勒夏特列原理23时间A10.（08四川卷）在密闭的容器中进行如下的反应：H2(G＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是()
A．T1＞T2，△H＞0
B．T1＞T2，△H＜0
C．T1＜T2，△H＞0
D．T1＜T2，△H＜0（08全国Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()C在容积固定的密闭容器中存在如下反应：可逆反应3A(g)+3B(g)C(g)在其他条件不变时，随着反应进行温度(T)对C物质的量的影响如图所示．下列说法正确的是（）(1)定温定容：
①对于一般的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡为等效平衡。
②对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡为等效平衡。在一密闭容器中充入２molA和１molB发生2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若要维持容器的容积和温度不变，起始物质的量改为A:０.６mol,B:０.３mol,C:１.４mol充入容器，达到平衡后,C的体积分数仍为w%，则x值为（）恒温，恒压下,1molA和nmolB在一个容器可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC.则下列说法中正确的是（）三.平衡移动后，有关转化率的变化一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%.若同一温度的同一容器中，最初投入2molPCl5反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%.则M和N的关系是()1.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0,在672k,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是()3.某温度下,在体积为5L的密闭容器中,充入1molA气体,发生如下可逆反应:

2min后反应发平衡,A为0.4mol。下列叙述中不正确的是()（09·宁夏卷10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（D）（09·福建12）某探究小组利用丙酮的溴代反应

来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确的是
A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B.实验②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl)，v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大答案：