苏教版化学必修2 专题2 第二单元 化学反应中的热量1 化学反应中的能量变化（学案）.docx

高中化学化学反应中的能量变化一、考点突破知识点考纲要求题型说明放热反应和吸热反应热化学方程式1.了解化学反应的热量变化的主要原因；2.了解热化学方程式的含义。选择题填空题实验题通过图象判断化学反应中能量的变化反应是放热反应还是吸热反应热化学方程式的书写是考查的重点。二、重难点提示重点：从化学键的变化计算化学反应的能量变化。难点：热化学方程式的书写及有关能量计算。考点一：化学反应伴随着能量的变化1.演示实验实验方案实验现象结论实验一：镁条与盐酸反应用手触摸试管感受温度。试管外壁发热镁与盐酸反应有热量放出实验二：氢氧化钡固体与氯化铵固体反应用手触摸塑料袋感受温度。温度降低氢氧化钡固体与氯化铵固体反应需要吸收热量说明：化学反应伴随着能量的变化。许多化学反应的能量变化主要表现为热量的放出或吸收。2.放热反应和吸热反应（1）放热反应是指有热量放出的化学反应。常见的放热反应：①所有燃烧反应；②活泼金属与酸或生成气体的反应；③酸碱中和反应；④大多数的化合反应。（2）吸热反应是指吸收热量的化学反应。常见的吸热反应：①C+CO22COC+H2OCO+H2；②Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应；③电离反应、盐类的水解反应；④大多数分解反应。【规律总结】“三个不一定”。①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应如碳和氧气的反应；②放热反应常温下不一定容易发生如铝热反应；③吸热反应也不一定需要加热如Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。【重要提示】吸热反应和放热反应都是化学变化如NaOH固体溶于水是放热过程但不是放热反应；如升华、蒸发等过程是吸热过程但不是吸热反应。3.化学反应中能量变化的原因（1）从微观角度分析——化学键与能量的变化①化学反应的本质：反应物中旧化学键断裂和生成物中新化学键的形成。②化学反应中的能量变化：化学键断裂吸收能量[记为Q（吸）]化学键形成放出能量[记为Q（放）]Q（吸）≠Q（放）⇒化学反应中有能量变化。③放热反应和吸热反应：Q（吸）>Q（放）⇒吸热反应Q（吸）<Q（放）⇒放热反应。④实例：H—HCl—ClH—Cl键能/kJ·mol－1436.4242.7431.8对于反应：H2＋Cl22HClQ（吸）＝436.4kJ＋242.7kJ＝679.1kJQ（放）＝431.8kJ×2＝863.6kJQ（吸）－Q（放）＝679.1kJ－863.6kJ＝－184.5kJ即生成2molHCl放出184.5kJ的热量。（2）从宏观角度分析——物质储存能量与化学反应中能量的变化①化学反应中的能量变化：反应物的能量[记为E（反）]≠生成物的能量[记为E（生）]。②放热反应和吸热反应：E（反）>E（生）放热反应；E（反）<E（生）吸热反应。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小如图所示：【规律总结】生成物的总能量＝反应物的总能量+吸收的热量反应物的总能量＝生成物的总能量+放出的热量考点二：热化学方程式1.意义：表明反应所放出或吸收的热量多少的化学方程式叫做热化学方程式。例如：CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）ΔH＝＋178.5kJ·mol－1的意义是1molCaCO3固体完全分解生成1molCaO固体和1molCO2气体吸收178.5kJ的热量。2.几点说明：①热化学方程式中要标明物质的状态用g、l、s分别代表气态、液态、固态。②热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质的量。③热化学方程式ΔH表示反应放出或吸收的热量“－”代表放热“＋”代表吸热。3.反应热（ΔH）4.反应热与化学键能的关系（1）键能：共价键的键能是指生成1mol共价键所放出的能量或破坏1mol共价键所消耗的能量。（2）键能与物质的稳定性：键能越大共价键越牢固形成的物质越稳定则该物质本身所具有的能量越低。（3）利用键能计算反应热：ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。【随堂练习】已知反应：X＋Y＝M＋N为放热反应对该反应的下列说法正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应故不必加热反应就可发生思路分析：反应物X和Y的总能量高于生成物M和N的总能量为放热反应与反应条件无关。答案：C例题1已知2H2＋O22H2O关于该反应的下列说法错误的是（）A.该反应是一个放热反应B.参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量C.反应条件“点燃”决定了该反应是一个吸热反应D.2molH2和1mol