高中化学苏教必修1 专题2第二单元第2课时 离子反应.ppt

第2课时离子反应1.初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式。
2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究在学习和研究中的重要性。酸碱盐溶解性：
1.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；
2.硫酸盐中BaSO4和PbSO4不溶于水；
3.氯化物中AgCl不溶于水；
4.碳酸盐中钠盐、钾盐、铵盐溶于水；
5.酸除硅酸(H2SiO3)都可溶；
6.碱中KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、氨水(NH3·H2O)可溶。1.在水溶液中能够完全电离的电解质称为__________，包括_______________________，电离方程式中用“________”。在水溶液中不能完全电离的电解质称为_________，包括_____________等，电离方程式中用“________”。
2.书写离子方程式时，把溶于水且完全电离的物质写成_______形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用________表示。
3.化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示___________________。
1.下列物质属于弱电解质的是()
A．氢氧化钠B．乙醇
C．NH3·H2O D．CCl4
解析：氢氧化钠是强电解质，NH3·H2O是弱电解质，乙醇和CCl4是非电解质。
2.离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是()
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应3.下列离子方程式中正确的是()
A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓感悟导引
1.判断下列说法是否正确：
(1)BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质()
(2)二氧化碳溶于水能部分电离，二氧化碳属于弱电解质
()
(3)盐酸溶液导电性比醋酸强()
强、弱电解质的比较下列说法正确的是()
A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
B．所有电解质的水溶液中都不存在电解质分子
C．两种浓度较大的强电解质溶液混合后，导电能力一定增大，而两种浓度较大的弱电解质溶液混合后，导电能力基本不变
D．不导电的化合物是非电解质[解析]溶液的导电能力取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数。如果强电解质溶液的离子浓度小于弱电解质溶液的离子浓度，则强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液的弱；电解质分强电解质和弱电解质，弱电解质在水溶液中只有部分发生电离，主要是以分子形式存在；物质的量浓度相等的H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合后，发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液中基本无自由移动的离子，故导电能力变得很小，而物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后，溶质变为强电解质CH3COONH4，导电能力增强；电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，也就是说导电的是电解质的水溶液或熔融物。
[答案]A[规律方法]电解质强弱与溶解度无关，如BaSO4、CaCO3的水溶液几乎不导电，是因为其溶解度小，但溶于水的部分或熔融时是完全电离的，是强电解质。而溶解度大的未必是强电解质，如CH3COOH易溶于水，但CH3COOH却是弱电解质，部分电离。1.下列物质中，属于电解质且导电性最强的是()
A．石墨棒 B．盐酸
C．熔融氢氧化钠 D．固体氯化钾
解析：A中石墨为单质，B中盐酸为混合物，都不是电解质。C、D属于电解质，导电性的强弱取决于溶液或熔融物中自由移动的离子的浓度及其所带的电荷数。固体KCl中的离子不能自由移动，故C正确。感悟导引
2.判断下列说法是否正确：
(1)氧化镁与稀硫酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O()
(2)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑()
(3)铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag()
1.离子方程式书写步骤
(1)准确书写出化学方程式并配平；
(2)将易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示(难溶物质、弱电解质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均写化学式)；
(3)删去方程式两边不参加反应的离子；
(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
(2013·福州高一质检)下列离子方程式书写正确的是
()
A．铁与稀硫酸：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．氢氧化钙