高中化学苏教必修1课件：专题2 第二单元 第3课时.pptx

内容索引1.按右图装置做实验，比较0.1mol·L－1的盐酸和
0.1mol·L－1的醋酸溶液导电性有什么差异？为什么
有这种差异？2.向两支试管中分别加入等体积的物质的量浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，然后向其中加入等质量的镁粉，观察实验现象并比较两者有何差异？3.不同电解质在相同条件下的电离程度是不一样的，有的能够完全电离，有的只能部分电离。根据电解质在水溶液中电离程度的不同(即能否完全电离)将其分为两种：强电解质和弱电解质。
(1)强电解质： 电解质。如H2SO4、HCl、Ba(OH)2、NaNO3等。
(2)弱电解质： 电解质。如CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O等。实例提醒(1)电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关。某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl、BaSO4等)，其溶解度很小，但其溶于水的部分是完全电离的，它们仍属于强电解质。
(2)电解质溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷数有关。强电解质溶液的导电能力不一定强。1.下列说法正确的是
A.能完全溶于水的电解质是强电解质
B.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强
C.弱电解质水溶液中存在溶质分子
D.稀盐酸是强电解质解析在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质，A错误；
溶液导电能力只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，如较高浓度的弱酸溶液导电能力也可能比很稀的强酸溶液的导电能力强，B错误；
弱电解质在水溶液中部分电离，故存在溶质分子，C正确；
稀盐酸是混合物，不是电解质，D错误。易错提醒电解质的强弱取决于其在水溶液中的电离程度，与其溶解性及溶液的导电性无关。如BaSO4不溶于水，但它是强电解质；溶液的导电性与其离子浓度大小有关。2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1)CH3COOH：___________________________。
(2)Ca(OH)2：_______________________。
(3)H2SO4：__________________。
(4)NH4NO3：_____________________。
(5)NaHCO3：______________________。
(6)HClO：___________________。方法点拨书写电离方程式，首先判断电解质的强弱，选择正确的连接符号，另外根据元素守恒和电荷守恒配平方程式。1.完成下列实验：
(1)向Na2SO4溶液中滴加KCl溶液，现象： ，结论：_________
。
(2)向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，现象： ，结论：______
。
通过以上实验探究，归纳总结：
(3)离子反应是在水溶液中， 。
(4)离子方程式是 。2.按照离子方程式的书写步骤要求，写出氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式：
(1)“写”化学方程式，必须根据实验事实：
；
(2)“改”反应物和生成物，将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其他物质写化学式[如单质、沉淀、气体、非电解质、弱电解质、氧化物等]：
；(3)“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子：
；
(4)“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等：
。3.写出下列酸碱中和反应的化学方程式和离子方程式：
①盐酸与氢氧化钠溶液混合_________________________；
__________________。
②硫酸与氢氧化钾溶液混合______________________________；
____________________。
③硝酸与氢氧化钡溶液混合___________________________________；
____________________________________________________________。(1)通过分析以上三种酸碱中和反应可知，中和反应的实质是_____________
__________________________。
(2)离子方程式与化学方程式的主要不同是_____________________________
___________________________________________。离子方程式的书写要求
(1)离子方程式书写的关键是正确使用“离子符号”和“化学式”：
①能改写成离子符号的物质，必须同时具备易溶、易电离这两个条件。需要熟记的有：a.强酸(HCl、HNO3、H2SO4等)；b.强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]；c.可溶性盐。
②用化学式表示的物质：非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、