高中化学苏教必修1课件：专题3 第二单元 第2课时.pptx

内容索引铁和铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料。根据以前学习过的有关知识，填写下表：化学性质化学性质铁、铜单质的性质
1.铁是比较活泼的金属，铜是不活泼金属，两者均具有还原性，且还原性 。
2.Fe、Cu都有变价，所以反应后的产物与氧化剂的强弱及反应条件有关。提醒(1)Fe和Cl2反应生成FeCl3、Fe和S反应生成FeS，反应产物与Fe和Cl2(或S)的用量无关。Cu和Cl2反应生成CuCl2，Cu和S反应生成Cu2S，反应产物与Cu和Cl2(或S)的用量也无关。
(2)Fe与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2，Cu在潮湿空气中形成“铜绿”的反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。1.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是
A.过量的Fe与Cl2反应
B.Fe与过量稀硫酸反应
C.CuCl2溶液中加入过量Fe
D.足量Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中解析A项，Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原；
B项，Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋；
C项，在溶液中Fe3＋被Cu2＋氧化为Fe2＋；
D项，首先Fe与盐酸反应生成FeCl2、Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。1.根据价态铁的氧化物有三种，分别是、、 。它们都是不溶于水的碱性氧化物，都能与酸反应生成 。从铁元素的化合价分析可知，铁的三种氧化物具有的共同性质是 ，都能被Al、H2、CO等还原为单质铁。如Fe2O3与Al反应的化学方程式是____________
，Fe2O3与CO反应的化学方程式是___________________
。2.足量的铁粉与盐酸反应的离子方程式是 ，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，现象是 ；铁丝在氯气中燃烧的化学方程式是 ，若将反应生成的棕色固体加水溶解再加入KSCN溶液，现象是 。
3.在盛有氯化铁溶液的试管中，先加入KSCN溶液，再加入铁粉，现象是 ,反应的离子方程式是_____________
， ；若再向反应后的溶液中加入新制氯水，现象是 ，反应的离子方程式是________
。4.在试管中加入浅绿色的氯化亚铁溶液，再加氢氧化钠溶液，观察到的现象是 ，反应的化学(或离子)方程式是_______________________________________
。5.在试管中加入棕黄色的氯化铁溶液，再加入氢氧化钠溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是________________
。
6.将FeCl3溶液滴到印刷电路板上，反应的离子方程式为____________
。7.铁及其化合物的应用
(1)维持生命活动不可缺少的微量元素。
(2)用作颜料，FeCl3、Fe2(SO4)3用作净水剂，Fe3O4作磁性材料。
8.铜及其化合物的应用
(1)铜可用于制作导线、水管、电器仪表等。
(2)铜盐可杀菌。1.Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系(2)Fe2＋既有氧化性又有还原性。可被强氧化剂[Cl2、O2、Br2、H2O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋；可被还原剂(Al、Zn、CO、C等)还原为Fe。
(3)Fe3＋只具有氧化性，可被还原剂(Fe、Cu等)还原为Fe2＋，被强还原剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。(3)含Fe2＋和Fe3＋的溶液中检验Fe2＋，取少量溶液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明溶液中含有Fe2＋。
提醒Fe(SCN)3不是沉淀，溶液中Fe3＋遇SCN－的现象是溶液变成血红色而不是血红色沉淀。2.下列离子的检测方法合理的是
A.向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色，说明原溶液中不含有Fe2＋
B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，溶液变血红色，说明原溶
液中含有Fe2＋
C.向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3＋
D.向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐
色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋解析A项，加入KSCN溶液后溶液呈血红色，说明原溶液中含有Fe3＋，但不能说明是否含有Fe2＋；
B项，通入Cl2后再加入KSCN溶液，溶液变血红色，说明所得的溶液中含有Fe3＋，而原溶液中是否含有Fe2＋无法判断；
C项，加NaOH溶液得到红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3＋；
D项，当溶液中含有Fe2＋和其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时，同样会出现上述现象，因为Fe(OH)2转变成Fe(OH)3时，红褐色很容易掩盖其他的白色沉淀。思维启迪在不同