高中化学苏教必修一课件：1.2.3 溶液的配制及分析 课件（苏教必修1）.ppt

第
二单
元

研究物质的实验方法m＝ρV3．一定质量分数溶液的配制步骤：
①计算：计算出配制一定质量分数溶液所需溶质的质量和溶剂的质量。
②：称取溶质的质量，量取溶剂(水)的体积(将水的质量换算为水的体积)。
③：将称取的溶质放入干净的烧杯中，加入量取的溶剂(水)，用玻璃棒搅拌使其溶解，即得一定质量分数的溶液。物质的量二、一定物质的量浓度溶液的配制
1．所用仪器
(1)必须用到的仪器：、烧杯、玻璃棒、胶头滴管四种。若用固体溶质配制，则还需要用到、药匙等称量仪器；若用液体来配制，则还需要滴定管(或量筒)等量取仪器。(2)重要仪器——容量瓶：
①构造：容量瓶由和两部分组成，瓶上标有、、。
②常见规格：、100mL、、500mL、1000mL。
③用途：，不能用作物质反应或溶解的容器，热溶液需才能转移到容量瓶中。2．配制步骤
以配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液为例。
(1)计算：需Na2CO3固体的质量。
(2)称量：用天平准确称取Na2CO3固体。
(3)溶解：将Na2CO3固体转移至100mL烧杯中，用适量蒸馏水溶解，并。
(4)转移：将烧杯中的溶液用小心地引流到
中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤及2～3次，并将洗涤液注入中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶中，至液面接近刻度线
处，改用滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线。
(7)摇匀：塞好瓶塞，反复颠倒，使溶液混合均匀。1．将58.5gNaCl溶解于1L水中，所得溶液是否为
1mol/L?
答案：不是。因最后所得溶液的体积不知，所以无法计算溶液的浓度。2．算一算。
(1)将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是________。
(2)配制250mL0.200mol·L－1NaCl溶液，需要________gNaCl固体。
答案：(1)1.00mol·L－1
(2)2.9253．(1)配制Na2CO3溶液时，溶液未冷却即转移到容量瓶中，
对所配溶液浓度有何影响？
(2)定容时若仰视刻度线，对所配溶液浓度有何影响？
解析：(1)未冷却即转移，定容后冷却至室温液面会低于刻度线，导致所配浓度偏大。
(2)定容时仰视刻度线，导致加水偏多，浓度偏低。
答案：(1)偏高(2)偏低
4．定容时不小心使液面超过了容量瓶刻度线，应如何处理？
答案：应重新配制。1．物质的量浓度的理解
(1)以单位体积溶液作标准，即1L溶液，不是1L溶剂，也不是溶液的质量是1000g。
(2)以溶质的物质的量为标准，而不是溶质的质量。
(3)溶质可以是单质、化合物、离子或其他特定组合。
(4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任一体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。[答案]D
1．容量瓶使用的注意事项
(1)根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配制950mL某浓度溶液应选用1000mL的容量瓶。
(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗涤。
(3)容量瓶不需要干燥，有蒸馏水不影响所配溶液的浓度。
(4)定容时，容量瓶应放在实验台上，视线应与刻度线在一个水平线上，即瓶内溶液凹液面的最低处与容量瓶瓶颈上的刻度线相切。可能引起误差的一些操作可能引起误差的一些操作[例2]在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作将使得到的溶液浓度怎样变化(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
(1)用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液的浓度________。
(2)将取样品所用的药匙用水洗涤，并将洗涤液倒入容量瓶，所配溶液的浓度________。
(3)定容摇匀后，有少量溶液损失，所配溶液的浓度______________。
(4)用胶头滴管定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度____________。[解析](1)正确的读数方法为平视，俯视将使量取液体的体积偏小，从而导致所配溶液的浓度偏低。
(2)药匙上的药品未被称量，洗涤后转入容量瓶，将使溶液中溶质的量增大，导致溶液的浓度偏高。
(3)定容摇匀后，溶液的配制已结束，溶液虽损失，但浓度不会改变。
(4)定容时仰视刻度线，使溶液的体积增大，所得溶液的浓度偏低。
[答案](1)偏低(2)偏高(3)无影响(4)偏低俯视、仰视对配制溶液浓度的影响
定容时，视线先接触刻度线，
后接触凹液面最低点，所以
俯视时看到的液面刻度线比
实际液面对应的位置高，仰
视时看到的液面刻度线比实际液面对应的位置低。因此，若用量筒量取溶液时俯视刻度线，V偏小；反之，仰视时V偏大。若定容时俯视刻度线，V偏小，结果偏高。点击此图片进入课堂10分钟练习点击此图片进入课下30分钟演练